原子结构与元素的性质(3)导学案

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1、原子结构与元素的性质(3)导学案高效堂—导学案班级：姓名：组名：题第二节　原子结构与元素的性质(3)学习目标了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质；能根据元素的电负性，解释“对角线”规则；进一步认识物质结构与性质之间的关系教学重点电负性的涵义及应用教学难点电负性的涵义及应用学法指导学案导学、合作探究学习过程ɩ知识回顾1什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3什么是化学键ɩ自主预习，堂探究1．阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么

2、性质？（1)定义：键合电子：孤电子：（2）意义：2．阅读教材，分析P19图1-23（1）同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？（2）根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系：○2电负性与化合价的关系：③判断化学键的类型：堂练习一、已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBelFLigNNaPSSi电负性12012284010123009321217已知：两成键元素

3、间电负性差值大于17时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于17时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？g3N2Bel2All3Si⑶．对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。3．预习并堂讨论、展示教材P20【科学探究】⑴本图1－26是用本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。⑵．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成

4、玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳与总结】1金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变。2同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增。同主族元素从上往下，电负性

5、逐渐减，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。堂练习二、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的______。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________________________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________________________。(1)若已知反应Be2＋4H2===2Be(H)2＋H4↑，则Al43遇强碱溶液反

6、应的离子方程式为_________________________。科学家证实，Bel2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是____________。用电子式表示Bel2的形成过程：_____________________。ɩ拓展训练（作业）1对Na、g、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaH<g(H)2<Al(H)3B．第一电离能：Na<g<Al．电负性：Na>g>AlD．还原性：Na>g>Al2美国化学家鲍林(LPauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的

7、一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBNF电负性2110120230340元素NagAlSiPSl电负性09121182123008请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：________；同周期中，电负性与原子半径的关系为：________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：______<a<_

8、_____。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第________周期________族(放射性元素除外)，其基态原子