河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020届高三模拟（三）考试化学试卷.docx

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1、化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是()A.大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg2.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是()A.香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C.异香天竺

2、醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D.两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A.标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB.20gD2O含有的电子数为10NAC.1L0.1molL−1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD.25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH−的数目为0.01NA4.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比

3、为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。是下列说法正确的是()A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于75.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl4溶液]和FeC

4、l36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的是()A.用装置制备NH3B.用装置制备Cu(NH3)Cl2并得到Fe(OH)3C.用装置分离Cu(NH3)Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O6.铜−空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2

5、O=2Cu+2Li++2OH−.下列说法不正确的是()A.通空气时，铜腐蚀表面产生Cu2OB.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C.放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e−=2Cu+2OH−D.整个过程中，铜相当于催化剂c(H+)7.已知AG=lg−.室温下用的滴定0.01molL−1的NH3H2O滴定20mL.0.01L−1某一元酸HQ的c(OH)结果如图所示，下列说法中正确的是()A.HQ属于弱酸B.整个过程中，C点时水的电离程度最大−)+c(NHHO)=c(NH+)+c(H+)C.E点对应溶液中：c(

6、OH324D.kb(NH3H2O)的数量级为10−5二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下步骤Ⅰ、如图1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。步骤Ⅱ、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，步骤Ⅲ、过滤得MnSO4溶液(1)仪器R的名称是______。(2)装置A用于制取SO2，反应

7、的化学方程式为______。(3)装置B中的反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是______。(4)装置C的作用是______。(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是______，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为______(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀pH7.041.873.327.56沉淀完全pH9.183.7.910．△(6)已知①用空气氧化Mn(OH)浊液可制备Mn−23O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H

8、2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示②版应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05