元素周期律 元素周期.doc

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1、元素周期律 元素周期表【复习重点内容讲解】1.(2013福建卷9)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A.原子半径ZZ,正确;B项,酸性:HNO3>H2SiO3;C项,稳定性:H2O>SiH4,正确;D项,O位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族,正确;选择B。2.

2、(2013全国大纲卷27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示);(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的

3、化学键类型为________________;(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______________;(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为_________________________________;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为____________.(6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________.【解析】根据题目所给的信息,A和B、D、E均可以形成共价型化合物,四种元素为非金属元素,结合AB形成化合物的水溶液显碱

4、性可知A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性可知E是Cl元素(1)根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;Cl的非金属性最强;(2)非金属越弱,氢化物的稳定性越差。H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl,PH3最不稳定;(3)A、E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl,存在的化学键:离子键和共价键;(4)P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4;(5)磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷,再少量氯气中燃烧生成三氯

5、化磷。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,不能完全电离,在离子方程式中写成分子形式。【答案】(1)Na(1分)Cl(1分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2==2PCl5(2分)PCl3(1分)(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)【课后练习】1.(2012福建卷8).短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q

6、 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W C.原子半径:T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性2.(2012·浙江高考·T9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:23

7、.(2012·江苏化学·T12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX4.(2012·全国大纲高考·T6)下列关于化学键的叙述,正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定

8、是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5.(2012·山东高考·T9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的

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