化学平衡原理的应用.ppt

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1、化学平衡原理的运用[复习目标]1、理解勒夏特列原理的涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2、利用所学化学反应速率、化学平衡的原理来解释生活、生产中的实际问题。判断平衡移动方向解释有关实验事实化学平衡电离平衡水解平衡配合平衡溶解平衡选择反应适宜条件★应用范围一、合成氨条件的选择问题1：请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？N2+3H22NH3特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气体体积减小的反应。问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？首要：经济效益与社会效益基本要求：a、单位时间内

2、产量高b、原料利用率高反应速率问题化学平衡问题问题3：根据以上要求，分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。填表高温高压使用高压低温无影响一、合成氨条件的选择使用催化剂（铁）：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：500℃左右，该温度是合成氨催化剂的活性温度；选择合适的压强：20MPa~50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。合成氨的适宜条件实际生产中，还需及时分离出NH3，并不断向体系中补充N2、H2以增加反应物浓度，使平衡向合成氨的方向进行。例.下列有关合

3、成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是_____.A.使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应.D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率.B思考3：有平衡体系CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）A、高温高压B、适宜温度高压催化剂C、低温低压D、低温高压催化剂B1．SO2的制取4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2煅烧2.SO2的催化氧化3.SO3的吸收SO3+H2OH2SO4沸腾炉

4、2SO2+O22SO3V2O5400～500℃接触室吸收塔二、硫酸工业生产的原理硫酸工业生产流程自制动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却4、尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q回答下列问题：（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿。实际生产中采取的措施分别是中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。高温高压催化剂合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂。减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3思考1：二、化学实验中的应用(1)配制FeCl3、FeCl2溶液

6、,加入HCl.(2)将醋酸钠溶液和酚酞混合溶液加热,溶液颜色变化的原因.(3)实验室用排饱和食盐水的方法吸收氯气.2、实验现象的解释1、溶液的配制(4)已知2CH3COOH(CH3COOH)2+Q(Q>O)为了测定CH3COOH的相对分子质量应选择什么样的实验条件?(5)用热浓的Na2CO3溶液除油污.(6)ZnCl2溶液作焊药.3、实验条件的选择4、日常生活的应用下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl加压可使CO

7、2在水中溶解度增大在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.答案：1、3、4、5、6例、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因?解析：液氨与次氯酸反应生成较HClO稳定的NH2Cl后，不影响HClO的杀菌效率，且由于反应可逆，随HClO消耗，平衡逆向移动，从而延长HClO杀菌时间。痛风是以关

8、节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下：Ur-+Na+NaUr(s)[Ur-指尿酸根离子]第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处