酸碱平衡与酸碱滴定法课件.ppt

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1、第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应百分数为横坐标，以所得混合溶液的pH值为纵坐标，绘出的一条溶液pH随滴定剂的加入量而变化的曲线。利用此曲线就可正确地选择指示剂，使指示剂的变色点与滴定反应的计量点尽量相符。用途：讨论各种类型酸碱滴定的曲线和指示剂的选择。一、强酸强碱滴定以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl20.00ml为例，说明滴定过程中溶液pH值的变化情况。（2）滴定开始至计量点前，溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度。当滴入NaOH溶液19.80ml（即滴定误差为-1

2、%）时，溶液的[H+]为：（1）滴定前，溶液的[H+]等于HCl的原始浓度[H+]＝0.1000mol·L-1pH＝1.00pH＝3.30当滴入NaOH溶液19.98ml（即即滴定误差为-0.1%）时pH＝4.30（3）计量点时，溶液的组成为NaCl，溶液的[H+]由水的解离决定：[H+]＝[OH-]＝1.00×l0-7mol·L-1pH＝7.00（4）计量点后，溶液的组成为NaCl+NaOH,溶液的[H+]取决于过量的NaOH浓度。如当滴入NaOH溶液20.02m1（即滴定误差为0.1%）时，溶液的[OH-]为pOH＝4.3pH＝9.70.1

3、000mol·L-1Na0H滴定0.1000mol·L-1HClpH值的变化加入Na0H/mL剩余HCl/mL过量NaOH/mLpH0.0020.001.0018.002.002.2819.800.203.3019.980.024.320.000.007.0020.020.029.720.200.2010.7022.002.0011.70突跃范围4.312100806040200050100150200甲基橙3.1~4.4甲基红4.4~6.2酚酞8.0～9.6pH值滴定百分数0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl

4、pH值及曲线变化计量点ΔpH=5.4指示剂：酚酞甲基红（甲基橙）12100806040200050100150200甲基橙3.1~4.4甲基红4.4~6.2酚酞8.0～9.6pH值滴定百分数0.1000mol·L-1HCl滴定0.1000mol·L-1Na0HpH值及曲线变化计量点ΔpH=5.4指示剂：甲基红强酸碱滴定曲线pH1210864200100200%滴定百分数,T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃9.05.04.09.88.03.1*6.2*4.4PPMRMO0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-

5、1HCl0.10mol·L-1HCl滴定0.10mol·L-1NaOH不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线NaOH↓HCl0100200%pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3PPMRMO5.04.49.06.24.43.1.01mol·L-10.1mol·L-11mol·L-1浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。一般在测定时，不宜使用浓度太小的标准溶液，样品溶液也尽量不要太稀。但是酸碱的浓度过高虽然有利于指示剂的选择，但每滴溶液中所含的滴定剂的物质的量较多，在化学计量点附近同样多加或少加半滴标准溶液，引起的误差就较大。

6、所以通常滴定剂和样品的浓度应在0.1～0.5mol·L-1之间。二、一元弱酸（碱）滴定（1）滴定前，溶液的[H+]等于HAc的原始浓度pH＝2.89（2）滴定开始至计量点前，溶液的酸度取决于剩余HAc和生成的NaAc浓度。当滴入NaOH溶液19.80ml（即滴定误差为：-1%）时，溶液的[H+]按缓冲溶液计算：pH=pKa以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc20.00ml为例，说明滴定过程中溶液pH值的变化情况。（3）计量点时，溶液的组成为NaAc，溶液的[H+]由NaAc水的解离决定（4）计量点后，溶液的组

7、成为NaCl+NaOH,溶液的[H+]取决于过量的NaOH浓度。如当滴入NaOH溶液20.02m1（即滴定误差为0.1%）时，溶液的[OH-]为pOH＝4.3pH＝9.7滴定曲线、滴定突越及指示剂的选择pOH＝5.28pH＝8.720.1000mol·L-1Na0H滴定0.1000mol·L-1HAcpH值的变化加入Na0H/mL剩余HAc/mL过量NaOH/mLpH0.0020.002.8918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7220.020.029.720.200.2010.722.

8、002.0011.7040.0020.0012.5突跃范围212100806040200050100150200甲基橙3.1~4.4甲基红4.4~6.