元素的性质与原子结构ppt 课件.ppt

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1、【课前复习】第三周期第IVA族的元素原子序数是：______。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_________。短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：_____________________。族序数等于周期序数2倍的元素有：_____________。周期序数＝族序数2倍的有：______________。143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa【思考与交流】1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？第二课时元素的性质与原子结构元素周期表一、碱金属元素完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么

2、共同之处？一、碱金属元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素3LiNaKRbCs111937551111123456通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢？一、碱金属元素1、原子结构①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。最外层电子数1个碱金属元素的化合价都为。+1②递变性：从Li到Cs：核电荷数依次；电子层数逐渐；原子半径逐渐；原子核对核外电子的吸引能力逐渐；增大增多增大减弱一、碱金属元素2、物理性质教材P7表1-1了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。一、碱金属元素2、物理性质相似点递变性颜色硬度密

3、度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考钠与氧气的反应.flv探究活动1取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钾与氧气的反应.flv一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反应

4、剧烈燃烧，火焰色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色黄淡黄紫一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。更复杂的氧化物探究活动2钠、钾与水的反应一、碱金属元素3、化学性质（1）与水的反应钠、钾与水的反应钠钾与水反应在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸浮熔游动红浮熔

5、游动红碱金属与水反应-钠.flv碱金属与水反应-钾.flv元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸一、碱金属元素3、化学性质碱金属与水反应-锂.flv碱金属与水反应-铯.flv碱金属与水反应-钫.flv碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH

6、+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反

7、应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳