接触法制硫酸最全版.doc

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1、课题：第一节接触法制硫酸教学目的要求：1、使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程2、通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。3、培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。4、培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。教学重点：接触法制硫酸的化学原理教学难点；SO2的接触法氧化的适宜条件的选择教学方法；多谋体动画演示和学生自主讨论课时安排；共2教时第一教时教学

2、过程；【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?【学生看书回答】略【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)【板书】一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。2、三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）点燃⑴、4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H==-3412KJ·mol-1或；

3、S（s）+O2（g）SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）⑵、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H==-196.6KJ·mol-1⑶、SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（l）△H==-130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应；4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H==-3412KJ·mol-1或；S（s）+O2（g）SO2（g）2、设备；沸腾炉（出示沸腾炉模型）3、工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速率，

4、使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端吹入→矿石如沸腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。4、气体净化（1）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，（引导学生分析原因）（2）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。（3）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。【电脑模拟沸腾炉的工作原理】（二）接触氧化1、原理；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H==-196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）

5、正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。3、适宜生产条件的选择（1）催化剂无数实践证明用V2O5。（2）温度（引导学生看课本P-67表5-1）A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。（3）压强（引导学生看课本P-67表5-2）A、理论上——压强越大越好B、实际上，压强大，对设备的投资大，消耗的动能大，原料的转化率在1大气压下的转化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大气压。4、设备；接触室（出示设备模型）（4）接触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（5）原理

6、：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成。【电脑模拟接触室的工作原理】【板书设计】§5-1接触法制硫酸一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。2、个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）点燃⑴、4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H==-3412KJ·mol-1或；S（s）+O2（g）SO2（g）⑵、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H==-196.6K

7、J·mol-1⑶、SO3（g）＋H2O（l）===H2SO4（l）△H==-130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应2、设备；沸腾炉1、工作原理；4、气体净化（1）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气（2）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。（3）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。（二）接触氧化1、原理；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H==-196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。3、适宜生产条件的选择（1）催

8、化剂无数实践证明用V2O5。（2）温度A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。（3）压强A、理论上——压强越大越好