原电池反应原理.doc

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1、原电池反应原理一、选择题1、下列有关原电池的叙述正确的是（）A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应2、用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是（）A.Cu为负极，Fe为正极B.Fe为负极，Cu为正极C.Fe被还原，Cu被氧化D.Fe被氧化，H+被还原3、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z4、由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶液

2、中H+的浓度变化情况为（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小5、在化学电源中，转化成电能的是（）A.动能B.热能C.光能D.化学能6、对化学电源的叙述正确的是（）A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8、如下图，锌锰干电池

3、在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2++Mn2O3(s)＋2NH3↑+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.ＭnO2和NHD.Zn2+和NH39、人造地球卫星使用一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）11、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外

4、壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。电极反应：负极：Pb+SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋SO＋４H+＋2e－===PbSO4＋2H2O总反应式：Pb+PbSO4+2H2SO42PbSO4+2H2O下列对铅蓄电池的叙述正确的是（）A.充电时化学能转化成电能B.充电时电能转化为化学能C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能二、选择题每小题有1～2个正确选项)12．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag

5、2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应13固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(　　)A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2＋4e－===4O2－B．固体氧化物的作

6、用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O14．日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是(　　)A．放电时，负极的电极反应为Li－e－===Li＋B．充电时，阳极的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．充电时，锂与电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用

7、惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C