水的硬度的测定(精).doc

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1、实验八水的硬度的测定   一、实验目的1．应用EDTA测定水中的钙硬度和钙镁总硬度。2．熟悉铬黑T和钙指示剂的应用。二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。测定钙镁总硬时，在pH=10

2、的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。三、实验试剂1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)，2．氨性缓冲溶液(pH≈10称取20gNH4CL，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L)，3．铬黑T指示剂(5g/L)，4．三乙醇胺溶液(1/2)5．NaOH(1mol/L)，6．HCl(1/1)，7．钙指示剂。四、实验仪器仪器数量量筒1移液管1锥形瓶3酸式滴定管1五、实验步骤1．钙镁总硬的测定用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2

3、滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，5mL氨性缓冲溶液，再加3~4滴铬黑T指示剂，溶液呈红色。用EDTA标准溶液滴定，由红色至纯蓝色即为终点。2．钙硬的测定 用移液管吸取100mL自来水样置于250mL锥形瓶中，加HCl(1/1)1~2滴酸化水样，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入5mL三乙醇胺溶液，摇动锥形瓶，加入5mL1mol·L-1NaOH和少许钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显的红色。用标准EDTA溶液滴定到红色变为蓝色即为终点。六、实验数据处理1．总硬度的测定项目123水样体积滴定管终读数滴定管初读数EDT

4、A标液体积总硬度(°)平均总硬度(°)相对偏差相对平均偏差硬度常以水中Ca、Mg总量换算为CaO的含量表示。1°表示1L水中含10mgCaO。2．钙硬的测定项目123水样体积滴定管终读数滴定管初读数EDTA标液体积Ca2+含量(mg/L)Ca2+平均含量(mg/L)相对偏差相对平均偏差七、注意事项1．EDTA标准溶液配制时应加入少量的镁盐，以提高终点变色的敏锐性。2．三乙醇胺必须在pH＜4时加入，然后在调节pH至滴定酸度。3．若有CO2或CO32-存在会和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，使终点拖后，变色不敏锐。故应在滴定前将溶液酸化并煮沸一除去CO2。但HCl不宜多

5、加，以免影响滴定时溶液的pH。注意：1．实验报告写上桌号2．做实验前注意检查仪器是否有丢失和破损3．值日生要认真打扫卫生