2013一轮复习：铁和铁的化合物

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1、考纲要求考情分析1.了解铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质和应用。2．掌握Fe2＋和Fe3＋的转化。3．掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法。铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题仍会围绕“铁三角”展开。学习目标1．在地壳中铁的含量位于第位，在自然界中以态存在，主要化合价为价，其价更稳定。预习检测2.FeO是一种色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成。3.Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有的色晶体，俗称。4.Fe2O3是一种色的粉末，俗称，常用作。矿的主要成分是Fe2O3，是的主要原料

2、。四化合＋2、＋3＋3黑Fe3O4磁性黑磁性氧化铁红棕铁红红色颜料赤铁炼铁问题引导下的再学习问题1:铁有哪些化学性质？请分类举例说明1.与非金属反应（S、I2、O2、Cl2)2.与水反应3.与酸反应（稀H2SO4、稀HNO3、钝化）4.与盐反应下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③④【答案】C课堂训练与检测比较Fe(OH)2、Fe(OH)3

3、性质，完成下列表格化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与非氧化性酸(如稀盐酸)反应与氧化性酸(如稀HNO3)反应稳定性分解产物很复杂问题2:白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O①Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。②Fe(OH)3：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。问题3：如何制备铁的氢氧化物？可采取哪些措施使Fe(OH)2能够维持较长的时间不被氧化呢？提示：要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应

4、体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。方程式：常采用的方法有：(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使Fe(OH)2与空气隔离]；(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色问题4：如何检

5、验Fe2＋和Fe3＋？2．用KSCN溶液和氯水要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③A课堂训练与检测1.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋C完全达标教学2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不

6、正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2A3.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是()A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液B课堂小结作业布置课时作业预习用途广泛的金属材料铁的化学性质(1)与非金属反应②与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。少量FeFe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密

7、的氧化物薄膜，化学上称之为钝化，属于化学变化(填“物理”或“化学”)。(4)与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2FeCl3===3FeCl2