金属及其化合物时说课材料.ppt

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1、金属及其化合物时一、金属的通性分布特征§地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素在单质中的存在形态§除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg物理性质思考1、金属有哪些共同的物理性质？固态（Hg为液体）有金属光泽易导电（Ag最好)易导热有延展性差异较大状态：光泽：导电性：导热性：延展性：密度：写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。是氧化还原反应的，标出氧化剂和还原剂。①铝丝与硫酸铜溶液反应②

2、镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应分析教材图3-2①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②2Mg+O2＝2MgO还原剂氧化剂③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃还原剂氧化剂还原剂氧化剂Mg+2H+=Mg2++H2↑还原剂氧化剂3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(

3、做还原剂）NaMgAl金属化学性质4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质M–ne-=Mn+（一）钠与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。二、金属与非金属的反应钠是怎么保存的？1.为银白色的固体2.质软(硬度小)很活泼,常温下能与氧气反应。4Na+O

4、2===2Na2O常温Na的性质白色现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件不同，产物不同2Na+O2===Na2O2（淡黄色）特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳

5、定稳定△钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂即：2Na2O+O2==2Na2O2△类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。科学探究加热铝箔为什么？铝和铁谁更活泼，铝能否与氧气反应？请思考:提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，

6、熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。4Al+3O22Al2O3常温或加热NaAlFeCu与氧气反应常温加热结论容易反应生成Na2O容易反应形成氧化膜较难反应生成Fe2O3难反应燃烧，生成Na2O2在纯氧中燃烧，生成Al2O3在纯氧中燃烧，生成Fe3O4容易反应，生成CuO金属越活泼就越容易与氧气反应。生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝

7、等小结：钠、铝、铁和铜分别与氧气反应【课堂练习】：1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜D2、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）A.铜B.铁C.铝D.钠3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，可置换硫酸铜溶液中的铜C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落CAC4.小明家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存完好，该佛像

8、未生锈的主要原因是Ａ、铝不易发生化学反应。Ｂ、铝不易被氧化。Ｃ、铝的氧化物容易发生还原反应。Ｄ、铝易被氧化生成氧化铝具有保护内部铝的作用。5、下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝