碘酸钾和硫代硫酸钠问题

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1、1试剂1.1碘酸钾标准溶液:准确称量3.5667g经105℃烘干2小时的碘酸钾（优级纯），溶解于水，移入1L容量瓶中，再用水定溶至1000ml。1.20.1mol/L盐酸溶液：量取82ml浓盐酸加水稀释至1000ml。1.3硫代硫酸钠标准溶液：称量25g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），溶于1000ml新煮沸并已放冷的水中，此溶液浓度约为0.1mol/L。加入0.2g无水碳酸钠，贮存于棕色瓶内，放置一周后，再标定其准确浓度。2硫代硫酸钠溶液的标定方法精确量取25.00ml碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加入75ml

2、新煮沸后冷却的水，加3g碘化钾及10ml0.1mol/L盐酸溶液，摇匀后放入暗处静置3min。用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色，加入1ml0.5%淀粉溶液呈兰色。再继续滴定至兰色刚刚褪去，即为终点，记录所用硫代硫酸钠溶液体积（V），ml，其准确浓度用下式算：硫代硫酸钠标准溶液浓度=0.1000×25.00/V平行滴定两次，所用硫代硫酸钠溶液相差不能超过0.05ml，否则应重新做平行测定。1.硫代硫酸钠标准溶液配制好之后，加入0.2g无水碳酸钠，贮存于棕色瓶内，放置一周，再标定其准确浓度。这是什么原因，为什么加碳酸钠，

3、为什么要放置一周？2.精确量取25.00ml碘酸钾标准溶液，于250ml碘量瓶中，加入75ml新煮沸后冷却的水，加3g碘化钾及10ml0.1mol/L盐酸溶液。为什么要加新煮沸后冷却的水？加平时用的蒸馏水行不行？另外3g碘化钾及10ml0.1mol/L盐酸溶液要精确加入吗？原理是什么？1。武汉大学分析第三版中说明了，配制硫代硫酸钠要用新煮沸放冷的水，再加入少量碳酸钠。唯一的原因是煮沸的水中细菌被杀死，加入碳酸钠后溶液呈弱碱性可以抑制细菌的生长。细菌的作用可以生成硫和亚硫酸钠。原理：k2Cr2O7+6KI+14HCl===2Cr

4、Cl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O64。1.配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。配好的Na2S2O3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后进行标定。硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过滤后重新标定，或弃去再重新配制溶液。2.配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏

5、水，或将Na2S2O3试剂溶于蒸馏水中，煮沸10min后冷却，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制细菌生长。硫代硫酸钠溶液不稳定的原因有三个：⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3+CO2+H2O＝NaHCO3  +NaHSO3+S↓⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3+O2＝2Na2SO4+2S↓⑶与水中的微生物反应：    Na2S2O3  =Na2SO3+S↓2.反应进行要加入过量的KI和HCl，摇匀后在暗处放置10min。实验证明：这一反应速度较慢，需要放置10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和HCl，

6、不仅为了加快反应速度，也为了防止I2的挥发，此时生成I3-络离子，由于I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2易被日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。反应原理：第一步反应：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。第二步反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终点。