探索酸的性质(第4课时).ppt

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1、1.2探索酸的性质第四课时稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2

2、、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O稀硫酸+碱===硫酸盐+水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉

3、淀溶解检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OFe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O4、稀硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸Ba

4、CI2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2O1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸＋碱〓盐＋水3、盐酸＋盐＝新盐＋新酸4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5、盐酸＋金属=盐＋氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气利用酸的性质做些什么思考证据性质用途1、除锈：

5、在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。[练习]1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A·铁B·氧化镁C·二氧化碳D·碳酸钠。C3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A·实验室制取氢气，B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈D·制食盐（氯化钠）D4、13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量。（2）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是

6、()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液6、写出下列方程式，并写出反应类型（1）Fe+H2SO4==；________（2）CuO+H2SO4==；________（3）2NaOH+H2SO4==；_______（4）H2SO4+BaCl2==;_______（5）HCl+AgNO3==；________