构成物质的微粒

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1、考点八、构成物质的微粒撰写教师：张爱军知识清单1.我们知道的构成物质的粒子有、、三种，如氢气、氧气等是由构成，铁、汞、硫等是由构成、氯化钠等是由构成。2.分子是＞氧气的化学性质是由氧（原子、分子、离子）保持的，由分子构成的物质，在发生化学变化时，物质本身会发生变化，在发生物理变化时，物质本身不发生变化。只是分子间的间隔发生改变。分子由构成分子的体积和质量都，总是在不断，分子间是有的。100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积200ml,是因为,物质的三态变化、热胀冷缩等现象实质上是的缘故。而我们平时闻到的花香、

2、酒气、挥发、溶解等现象，都说明,水在夏天比冬天蒸发的快，是因为。3.原子是中的最小粒子，它是由居于原子中心的和核外构成的。原子核由和构成（普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子），原子核比原子（填“大”或“小”）很多。在原子中，核电荷数=质子数==原子序号，而质子数（核电荷数）决定了元素的种类。由于核内的与核外的相等，所以原子呈性。跟质子、中子相比，电子质量很，所以，原子的质量主要集中在上。4.原子核外的电子是分层排布的，人们用原子结构示意图来表示,以下是某元素的原子结构示意图，核内质子数原子核,

3、12）282一最外层上有2JJJ个电子原子质子核质子（带正电）中子（不带电）第一电子层该原子是,在化学变化中易的化学性质主要是由原子的电子（带负电）_电子，达到.决定的。5.带电的叫离子。带电的离子称为阳离子，带电的离子称为阴离子.（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图与原子结构示意图类似，只是质子数W电子数6、同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同③电子层数可能相同也可能不同在原子中，质子数=电子数，原子不显电性，可以用元素符号表示。如在离子中，

4、阳离子：质子数〉电子数，显正电性，用阳离子符号表示。如AP+阴离子：质子数〈电子数，显负电性，用阴离子符号表示。如O二7.化学反应的实质就是分子,原子再的过程。因此，分子在化学变化中再分，而原子在化学变化中再分8.原子的质量很小，国际上规定：以碳12原子质量的作为标准，其它原子跟它—就是该原子的相对原子质量，在数值上相对原子质量0+9.分子既能构成单质（如:等），又能构成化合物（如等）。原子只能构成单质(如真题演练1、有关分子、原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子C.花香四溢说明分子间有间隔等)，离子

5、构成的物质有2、淀粉溶液遇碘变蓝色。试验表明,()B.化学变化中分子、原子都可分D.原子是化学变化中的最小粒子无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明A.同种分子质量C.同种分子性质相同B.同种分子体积相等D.同种分子运动速率相同3、小明学习化学后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，。我和妈妈都在被动吸烟「小明这样说的科学依据是()A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D.分子之间有作用力4、将100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积小于200ml.解释最合理的是(5、A.分子是由原

6、子构成的C.分子是不断运动的一壶水烧开后，壶盖被顶开,A.水分子变大了C.分子间有一定的间隔这是因为B.分子的质量和体积都是很小的D.分子间是有间隔的)B.分子可以再分的D.分子是在不断地运动6、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用,一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为()A.7B.9C.10D.197、在分子、原子、原子核、质子、中子、条件的粒子，填在相应的横线上。电子、阳离子、阴离子等粒子中，找出符合下列(1)能直接构成纯净物的是(3)化学变化中最小粒子是(5)带负电荷的粒子是一(7)质

7、量最小的粒子是一(9)决定原子质量的粒子是;(2)能保持物质化学性质的是:(4)带正电荷的粒子是::(6)不带电的粒子是：；(8)在同一原子里数目相等的是一;(10)质量与氢原子质量大约相等的是8、某粒子的结构示意图如右，下列说法中不正确的是A.该元素的原子的原子核外有2个电子层C.该粒子是阳离子9、钠元素和氯元素的本质区别在于(A.相对原子质量不同C.元素符号不同10、下列对于一些事实的解释错误的是(B.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定结构613)28B.核电荷数不同D.核外电子数不同事实解释A温度计中的水

8、银(汞)热胀冷缩原子的大小发生变化B花香四溢分子不断运动Cco有毒而co2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2s04溶液颜色不同两种溶液中的阳离子不同)11、近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H"则H+属于A.单质B.分子C.原子D.离子