电池表示式与电池反应

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1、电池表示式与电池反应一、电池表示式电池反应1）韦斯顿（Weston）电池Cd(Hg齐)CdSO48/3H2OCdSO4(饱和)CdSO48/3H2OHg2SO4(s)+Hg(l)(糊状物)负极氧化:Cd(Hg齐)2eCd2+(饱和)正极还原:Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42(饱和)总电池反应：Cd(Hg齐)+Hg2SO4(s)2Hg(l)+CdSO4(饱和)2）Pb(s)PbSO4(s)K2SO4(m1)KCl(m2)PbCl2(s)Pb(s)）Pb(s)+SO4

2、2(m1)2ePbSO4(s)+）PbCl2(s)+2ePb(s)+2Cl(m2)总反应：PbCl2(s)+SO42(m1)PbSO4(s)+2Cl(m2)1）置换反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2应包括“气体电极”和“金属-离子”电极。氧化:Zn2eZn2+电极：ZnZnSO4还原:2H++2eH2(P)电极：Pt,H2(P)H2SO4二、电池反应电池表示式（电化学反应设计电池）电池表达式：Zn(s)ZnSO4(m1)H2SO4(m2)H2(P),Pt双液电池通

3、常需用盐桥,隔离溶液并消除液接电势。Zn+H2SO4ZnSO4+H2氧化电极：ZnZnSO4还原电极：Pt,H2(P)H2SO4Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s)应含有“金属-氧化物”电极）氧化:Pb(s)+2OH2ePbO(s)+H2OPbPbOOH+）还原:HgO(s)+H2O+2eHg(l)+2OHHgHgOOH电池表达式：Pb(s)PbO(s)OH(m)HgO(s)Hg(l)（单液电池）2）氧化物的氧化还原反应应含有：“金属-难溶盐”电极；可设计电

4、极上的氧化、还原反应：I）氧化极反应：Ag+IeAgI则电极）为：AgAgII而还原极反应式=总反应氧化极反应还原极反应：Ag++eAg，则电极+）为：AgAg+3）沉淀反应：Ag++I－AgI电池表达式：Ag(s)AgI(s)I(m1)Ag+(m2)Ag(s)）AgAgII；+）AgAg+II）还原极反应:+）Ag++eAg，AgAg+氧化极反应:）Ag+IeAgIAgAgII电池表达式：Ag(s)AgI(s)I(m1)Ag+(m2)

5、Ag(s)应含有“气体电极”I）设还原反应：H++e½H2(P1)电极：+)Pt,H2(P1)H+则氧化反应:OH+½H2(P1)eH2O(l)电极：)Pt,H2(P1)OH电池表达式：Pt,H2(P1)OH(m1)H+(m2)H2(P1),Pt4）中和反应：H++OHH2OII）设氧化反应：OHe¼O2+½H2O(l)电极：)Pt,O2(P1)OH则还原反应：H++¼O2+e½H2O电极：+)Pt,O2(P1)H+电池表达式：Pt,O2(P1)OH(m1)H+

6、(m2)O2(P1),Pt中和反应：H++OH－H2O结论：同一反应可以设计不同的电池来完成。中和反应：H++OH－H2OPt,H2(P1)OH(m1)H+(m2)H2(P1),PtPt,O2(P1)OH(m1)H+(m2)O2(P1),PtH2(P1)H2(P2)(P1P2)设氧化反应：H2(P1)2e2H+(m)）Pt,H2(P1)H+则还原反应：2H+(m)+2eH2(P2)+）Pt,H2(P2)H+电池:Pt,H2(P1)H+(m)H2(P2),Pt5）浓差（扩

7、散）反应基本要求：已知电池表达式电池反应（较易）已知电池反应设计电池（较难）——电极和电解质溶液的选取。