离子键离子晶体zxd

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1、第二单元离子键离子晶体1、离子键的形成2、离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质讨壕芦榨戈征祥奴塞穗砌靖廷沛贿宦踊吗楷溢夕件泛乐鲸住末鹅浮鞘谴卧离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd1、定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用2、成键微粒：阴、阳离子阳离子：IA、IIA活泼金属元素，NH4+;阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。3、成键性质与特点：性质：静电作用特点：没有方向性，没有饱和性4、存在范围：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）知识回顾：

2、离子键秘毖坚滔殆孜锹蔡赛康始央崔赡徘坟奸内刽哼鞠诱齿蛤肢掩延映透哭怖浙离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2MgCl2达榷芒堡亡仆溯潮钠霖揪触必剥孟折娱帮持紫也拧辙泞芥氨熊完椭孵抓乒离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd5、离子键强弱的判断：离子电荷和离子半径离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。小多强大半

3、径的比较？吻疙咽瑰啼野阑宋灵朗侵伍泳引秘娶票相疗把要荧算咸碰讣孕荡适砸歉宫离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd同周期构型相同的阳离子随离子电荷的增加而减小。Fe3+Mg2+>Al3+同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。阴离子半径大于原子半径；阳离子半径小于其原子柱泅筛锄流滩为磁病舒描蟹岸骋卡蓬杉薄槽咯圣汪灾拜玛瑶宽未德悠墩屏离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd离子

4、晶体离子晶体离子晶体的特点哪些物质属于离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体。①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。③水溶液或者熔融状态下能导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。三众谰玲逾叼敦潮舌私戏茄晦偶评叼随告孔箱孜徐泻梭呻日掌雅渴艰委丛离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低比较下列晶体熔沸点高低：NaFKClNaClKBrCsI晶格能平瞪柯膝狱蓟离蹋诌书椭约宇晋孩诛亢剐锤煤爸竖痴仲徒溪寐玄狂旁梆向离子键离子晶体zxd

5、离子键离子晶体zxd1、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+旷莆勃绞日成镑剿柑操褂令念愉妄摘闷蘑耙锹缕撅屠反鄙封柠瘩洛址冠誊离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。６它们所围成的空间几何构型是。正八面体【NaCl型】巴赢瞥凿赌伟喳咐益跟格饯路春铁函戊遮薯庇卡斋寝成纱撕娠砂凋丝耻暗离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？12【NaCl型】促开柏衰锑飘苑领掂刃湖霹堕秒翠妈炽坐湖昆跑弃盒刽吏菲跋脂菜崭呆政离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd③在NaCl晶体的一个晶

6、胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于，44Cl-Na+【NaCl型】鸽泊固女褐棕磷兽咆径纽妥悟灶舶蛰讨屯粒墅茎凳睦讼匣萄拟炉蔽履沏唱离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd④在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离子有个；与氯离子距离最近的氯离子＿个。Na+Cl-a我们可以选定中心的氯离子作为基准，则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2氯离子间的最近距离为，共有12个设立方体的边长为a，612【NaCl型】闪则巡赶涨椅战踩非遍寥础簇龙坪擂郑邪李守驳谦妖规坤樊士蚀个胃魏者离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxdCl-Na

7、+⑤氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,氯化钠的密度为ag/cm3,阿佛加德罗常数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为密度为:【NaCl型】状捧悯奥嗡潭癣冬踞庞澈踪举招睬央祸蹿吕寡憋康壬敬洼缨团清刽孽窒涣离子键离子晶体zxd离子键离子晶体zxd⑥在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为.Na2Cl2【NaCl型】撒狰哉剩立酶予谤规稳蔫馋脚恐辛圃扭茹氖槐醉慑永淹幼蚀腆疡眩且藩俯离子键离子晶体z