分析化学复习大纲

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1、分析化学复习大纲第三章一、概念1．误差：A．系统误差：可测误差。包括：方法误差，仪器误差，试剂误差，操作误差特性：重复出现、单向性、大小可测出并校正，故有称为可测误差。可以用对照试验、空白试验、校正仪器等办法加以校正。B．偶然误差：它是由于某些偶然的因素所引起的。特性：有时正、有时负，有时大、有时小，难控制（方向大小不固定，似无规律）但在消除系统误差后，在同样条件下进行多次测定，服从一定规律（统计学正态分布），可用统计学方法来处理。2．准确度与精密度A．准确度与误差准确度：测量值（x）与真值（T）之间的符合程度。绝对误差Ea=x-T相对误差

2、B．精密度与偏差精密度：是在受控条件下多次测定结果的相互符合程度，表达了测定结果的重复性和再现性，用偏差表示。绝对偏差：(3)相对偏差：平均偏差相对平均偏差C.标准偏差（a）总体标准偏差当测定次数大量时（>30次），s表示：（b）样本标准偏差样本的相对标准偏差——变异系数3．准确度与精密度的关系精密度高，不一定准确度高；准确度高，一定要精密度好。精密度是保证准确度的先决条件，精密度高的分析结果才有可能获得高准确度；4．随机误差的正态分布A．y—概率密度；m—总体平均值；s—总体标准偏差5．有效数字及其运算规则A．有效数字：所有准确数字和一位

3、不确定数字（实际能测得到的数字）B．加减法：以小数点后位数最少的数据的位数为准，即取决于绝对误差最大的数据位数；C．乘除法：以有效数字位数最少者为准，即取决于相对误差最大的数据位数；D．对数：对数的有效数字只计小数点后的数字，即有效数字位数与真数位数一致；E．常数：常数的有效数字可取无限多位；二、计算平均值，偏差，平均偏差，相对偏差，标准偏差，相对标准偏差第四章一、概念1．.滴定分析方法及其特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。简单、快速，经济，能应用于常量定量测定A．化学计量点B．滴定终点C．终点误差2．方法分类根据标准溶液和待

4、测组分间的反应类型的不同，分为四类A.酸碱滴定法B.络合滴定法C.氧化还原滴定法D.沉淀滴定法3.滴定方式A.直接滴定法：B.返滴定法：C.置换滴定法：一种标准溶液，一种反应剂适用于不能定量进行（伴有副反应发生）的滴定反应如：S2O32-+Cr2O72-→S4O62-/SO42-（有副反应）先置换：Cr2O72-+3I2+14H+→2Cr3++6I-+7H2O再滴定：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-D.间接滴定法：一种试剂，一种标准溶液4.标准溶液和基准物质A．标准溶液B．基准物质C．配置标准溶液的方法（a）直接配制：（b）间接配

5、制：5、标准溶液浓度的表示方法A.物质的量浓度c；物质的量浓度——是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，以符号cB表示。因故有B．滴定度——是指每毫升标准溶液相当于被测物质A的质量(g或mg)，以符号TB/A第五章一、概念1．酸碱质子理论A．凡是能给出质子(H＋)的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱。B．溶剂水的质子自递H2O＋H2OH3＋O＋OH－25℃时Kw＝1.0×10－14pKa+pKb=pKw=14.002．酸碱的强度A．KaKa大酸强，Kb大碱强B．多元酸（碱）各级离解常数的大小通常有下述关系：Ka1＞Ka2＞Ka3…或K

6、b1＞Kb2＞Kb3…3．水溶液中酸碱平衡A．分析浓度平衡浓度设HA溶液的浓度为c（mol），其中含有HA和A－两种型体根据MBE，有[HA]+[A-]=cB．各型体的分布分数设HA溶液的浓度为c（mol），其中含有HA和A－两种型体根据MBE，有[HA]+[A-]=c　　　　　　　　δHA＝＝＝　　　　　　　　＝＝＝　　　　　　　　δHA＋＝14．酸碱溶液pH值计算A一元弱酸最简式：B一元弱碱最简式5．酸碱缓冲溶液A．缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。一般由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成。PH<2或pH>12的强酸或强碱溶液也是缓

7、冲溶液。B．pH＝6．酸碱指示剂A．酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，其酸式及其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子或得到质子发生酸式和碱式型体变化时，由于结构上的变化，从而引起颜色的变化。B．酸碱指示剂变色范围pH＝pKa±17．强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定A．概念a.滴定突跃：化学计量点前后0.1%的变化引起pH值突然改变的现象.b.滴定突跃范围：滴定突跃所在的pH值变化范围,意义用途：利用滴定突跃指示终点。c.滴定曲线B.滴定突跃范围影响因素和指示剂的选择a.酸碱强弱b.选择原则：指示剂变色点pH处于滴定

8、突跃范围内,指示剂其变色点越接近计量点越好。C．终点误差　　终点误差也叫滴定误差。用指示剂作为检测终点手段时，就是指示剂的变色点与化学计量点不一致所引起的误差。滴定误差用Et表示