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时间：2022-02-04
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1、1个水分子的质量为a克,则NA为--------8.4克N2与9.6克O3的分子个数比为-----已知mA2-离子中含有x个中子，则n克A2-离子含有电子的物质的量为----------要使钠离子与水分子数之比为1：100，则4克NaOH应溶解在--------mol的水中。写出下列物质的电离方程式：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、硫酸铝6.写出电解饱和食盐水的化学方程式并标明阴极、阳极产物。四、氯化氢和盐酸①无色，有刺激性气味的气体③极易溶于水M（HCl）>29g/moLH20HCl1V：500V空气中形成白雾2、构成微粒1、物理
2、性质大(一)、氯化氢HCl②密度比空气HCl分子氯化氢溶于水形成溶液叫氢氯酸，俗称盐酸混合物2.物理性质①纯净的盐酸是无色液体，有挥发性，有刺激性气味。②工业盐酸含有杂质，带有黄色。Fe3+H+、Cl-、H2O、（OH-）(二)、盐酸1.构成微粒3.化学性质①酸碱指示剂变色湿润蓝色石蕊试纸变红酚酞试液不变色②碱性氧化物③碱④某些盐⑤活泼金属（H之前）4、盐酸的用途.清除锈斑制造BaCl2、ZnCl2许多药剂5、氯化氢制法(工业和实验室)工业制法H2+Cl22HCl点燃让氯气在氢气中燃烧，生成氯化氢与水反应制得盐酸．实验室制法
3、固体NaCl、浓硫酸。高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸。→→→（1）药品：（2）原理：（3）.气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞ABC选择依据：反应物的状态及条件（3）HCl的实验室制法装置图①发生装置：分液漏斗：加浓硫酸圆底烧瓶：用作反应器②净化装置洗气瓶内盛浓硫酸③收集装置向上排气法（长进短出）④吸收装置烧杯：尾气吸收，用H2OABCD组装顺序从下往上,从左往右气密性检查:通常在导管的末端接一个倒置的漏斗，并让漏斗边缘紧贴液面，可以防止水的倒吸。怎样才能避免倒吸？原因是
4、：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。防倒吸装置主要有(卤化氢、氨气等溶解度大的气体)：还有一种装置既可以防倒吸，还可以避免因气体压强过大而造成事故，如：NH3＋HCl→NH4Cl⑤验满：A、使湿的蓝色石蕊试纸立即变红HCl→H++Cl-B、遇蘸有浓氨水的玻璃棒立即产生大量白烟1．实验室制取HCl，为何使用浓H2SO4？能否用稀H2SO4？为什么？讨论2．能否用HNO3代替浓H2SO4？为什么？因HCl气体极易溶于水
5、，若用稀H2SO4，不利于HCl气体的逸出。不能。因HNO3是易挥发的低沸点酸，且加热时可分解，所以不能用HNO3代替浓H2SO4浓硫酸浓盐酸其它实验制氯化氢的方法练习、写出电离方程式A、氯酸钾B、硫酸铝钾C、碳酸氢钠D、碳酸钠E、氢氧化钡F、硫酸氢铵
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