【高中化学电解池学问点总结】 初高中化学学问点总结

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1、【高中化学电解池学问点总结】初高中化学学问点总结电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。接下来为你整理了高中化学电解池学问点，一起来看看吧。高中化学电解池学问点：原理1.电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.能量转化形式电能转化为化学能。3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)高中化学电解池学问点：电解工业氯碱工业氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl

2、-以及水电离产生的H+和OH-。其中氧化性H+Na+，还原性Cl-OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。阴极：2H++2e-=H2(还原反应)阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化反应)总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=(等号上为通电)2NaOH+H2+Cl2用离子方程式表示：2Cl-+2H2O=(等号上为通电)2OH-+H2+Cl2。电镀应用电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子电镀时，把待镀的金属制品(即镀件)作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。阳极：Mn

3、-e-=Mn+阴极：Mn++e-=Mn这样，在直流电的作用下，镀层金属就匀称地掩盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜渐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。金属防护⑴转变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生改变，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面掩盖爱护层。常见方式有：涂油脂、油漆或掩盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我爱护作用的另一种金属。⑶电化学爱护法①外加电源的阴极爱护法:接上外加直流电源构成电解池，被爱护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极爱护法：外加负极材料，构成原电

4、池，被爱护的金属作正极。高中化学电解池学问点：规律留意事项(1)无氧酸是其本身的电解(2)含氧酸是水的电解(3)可溶性碱是水的电解(4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解(5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质(6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解(7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高记忆方法阳极出氧卤，阴极氢金属。盐的离子都放电，离子浓度急速减;盐的离子不放电，水耗离子浓度添。酸根离子单放电，产物必得卤氢碱;金属离子单放电，产物必得含氧酸。猜你感爱好的：1.高中化学原电池电解池学问点2.化学电解池学问点总结3.化学选修4电解池学问

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