【高中化学关于碳的学问点】 高中化学学问点归纳

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1、【高中化学关于碳的学问点】高中化学学问点归纳碳是一种非金属元素，位于元素周期表的其次周期IVA族。你知道多少关于碳的化学学问点呢?接下来为你整理了高中化学关于碳的学问点，一起来看看吧。高中化学关于碳的学问点：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：(H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前肯定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃

2、烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不行依据火焰颜色)(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成完亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△

3、Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不行加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)高中化学关于碳的学问点：二氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰2、化学性质：1)一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2碳酸不稳

4、定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。二氧化碳的试验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO22)选用和制氢气相同的

5、发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。高中化学关于碳的学问点：方程式(1)碳的化学性质1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO22.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)4.煤炉的底层：C+O2点燃CO25.煤炉的中层：CO2+C高温2CO6.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2

6、点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：7.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO28.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO29.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO310.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO211.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O(4)一氧化碳的性质：12.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO213.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：14.

7、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2猜你感爱好的：1.化学碳的学问点2.高中化学必备学问点归纳总结3.高中化学基本学问点4.高中化学试验相关学问点总结5.高中化学电解质学问点