化学考试试题练习含答案8

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1、化学考试试题练习含答案8一、选择题．在一定温度和压强下20mLXY气体与10mLY2气体化合成10mLZ气体，则Z的分子式为A．X2Y4B．XY2C．X2Y6D．X3Y答案：C．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为A项中N2和CO摩尔质量相同，所以二者质量相同时，物质的量相同，分子数相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，分子数也

2、不同；C项同体积、同密度即同质量，由于C2H4和C2H6的摩尔质量不等，则分子数不等；D项当温度不同时，二者物质的量不同，分子数不同。答案：A．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔

3、质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错；1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)＝2mol/L，与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)相等，B项错；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2＝2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝/＝>2∶1，D项错。答案：C．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16  B．它们的原子个数之比为1

4、7：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．它们所含氢的质量比为17：12答案：B．有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④答案：B．下列过程中发生了氧化还原反应的是第16页,共16页解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。答案：D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．都是混合物B．加入NaCl溶液都不能产生沉淀C．都是红褐色液体D．都能通过滤纸答案：AD．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是

5、A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。答案：A．Fe(OH)3胶体属于A．溶液   B.纯净物    C.混合物  D.化合物答案：C．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。下列说法正确的是A．Na

6、2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性答案：B．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2答案：CD．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaH

7、CO3、NaCl中的一种或几种组成。第16页,共16页将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法确定粉末里是否含有Na2O2和NaCl解析：选A。与盐酸反应产生气体的物质可能有Na2O2、Na2CO3和

8、NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明原混合粉末中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O＋O22Na2O2。综上分析，原混合粉末中有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定原混合粉末中是否有Na2CO3和NaCl。．下列物质的鉴别方法不正确的是A