河北省武强中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

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武强中学2022—2023学年度高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65第I卷(选择题)一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某反应A(g)+B(g)=C(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.生成物的总键能高于反应物的总键能D.该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】A．由图示可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A错误；B．由图示可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，B正确；C．吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，C错误；D．反应条件与反应的热效应无必然关系，吸热反应也有不需要加热的，如铵盐与碱的反应，D错误；故选B。2.下列盐的水溶液呈碱性的是A.氯化钙B.氯化钠C.碳酸钠D.氯化铵【答案】C【解析】【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误；B．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B错误；C．碳酸钠是弱酸强碱盐，溶液中水解显碱性，C正确；D．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中水解显酸性，D错误；第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

1答案选C。3.下列电离方程式正确的是A.NaOH=Na++O2-+H+B.H2SO4=H+C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.CH3COOH=CH3COO-+H+【答案】C【解析】【详解】A．NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；B．H2SO4电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，B错误；C．Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；D．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，书写时应使用可逆符号，D错误；答案为C。4.关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(A)=v正(B)B.v正(A)=v正(C)C.v正(B)=3v逆(C)D.3v正(A)=v逆(B)【答案】D【解析】【分析】当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。【详解】A．v正(A)、v正(B)均表示正反应速率，因此当3v正(A)=v正(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；B．v正(A)、v正(C)均表示正反应速率，因此当v正(A)=v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(B)=3v逆(C)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．反应速率之比等于化学计量数之比，当3v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；答案选D。5.对可逆反应：，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

2A.②③B.①②C.③④D.④⑤【答案】A【解析】【分析】由图象可知，t1时刻改变条件，正逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，可以使用催化剂，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，也可以增大压强。是反应前后气体体积不变的吸热反应。【详解】①加入A，改变条件瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，故①不符合；②加入催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故②符合；③该反应前后气体的体积不变，加压，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故③符合；④正反应为吸热反应，升温，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，故④不符合；⑤若全部移走C，不影响气体组分的浓度，瞬间正、逆反应速率不变，但由于生成物C全部被移走，反应不能向逆反应进行，导致平衡向正反应方向移动，若部分移走C，正、逆反应速率不变，故⑤不符合；故选：A。6.回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B.浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深【答案】D【解析】【详解】A．夏天打开啤酒瓶盖后瓶内压强减小，根据平衡移动原理可知会产生大量气泡，A不符合题意；B．浓氨水中加入NaOH固体，固体溶解释放热量，对于一水合氨的分解反应而言平衡正向移动，B不符合题意；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸的反应是可逆反应，饱和食盐水中的氯离子使得该反应逆向移动，减少氯气的损耗，C不符合题意；D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，等体积反应平衡不移动，气体颜色变深是因为浓度增大，D符合题意；故选D。7.下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A.ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

3B.2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)ΔH>0，该反应加热时能自发进行，原因反应的熵增大C.焓变和熵变都与反应自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应【答案】D【解析】【分析】根据自发反应的判据焓变和熵变进行判断，利用吉布斯自由能与零的关系进行判断；【详解】A．ΔH>0、ΔS<0的反应满足△H﹣T△S>0，该反应在任何温度都不能自发进行，A正确；B．2NaHCO3(s)＝Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)的△H＞0、△S＞0，反应加热能自发进行，说明△H﹣T△S＜0，则该反应能自发进行是因为体系的熵增大，B正确；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H﹣T△S＜0为判断反应进行的综合判据，则焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，C正确；D．非自发反应在一定条件下可进行，如饱和食盐水电解时生成氯气和氢气，反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，其反应速率很小，如金属的腐蚀，D错误；故选答案D；【点睛】此题考查反应方向的判断；注意温度T始终是大于零的。8.常温下，在由水电离出的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A.常温下，由水电离出的c(H+)=mol/L的溶液的PH=11或3，则可能是酸性或碱性溶液。、、、在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，但在酸性溶液中会与结合，并且会被氧化，故A错误；B.在碱性溶液中不能大量存在，易生成沉淀，故B错误；C.、、、在酸、碱溶液中均能大量共存，C正确；D.在酸、碱溶液中均不能大量存在，故D错误。答案：C。【点睛】本题考查限定条件的离子共存问题。依据离子之间不发生反应；不结合成弱电解质；不结合成络合物，不发生相互促进双水解的离子之间可以共存。常温下，在由水电离出的c(H+)=mol/L的溶液中可能是酸性也可能是碱性，要判断离子共存必须考虑离子在酸性和碱性中能够共存。第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

49.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A.A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC.A、B的物质的量之比为2∶1D.A、B、C的浓度都不再变化【答案】D【解析】【分析】判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.(同物质)，Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2，只指明正反应速率，无法判断正反应速率是否等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB，只指明逆反应速率，无法判断正反应速率是否等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．A、B的物质的量之比为2∶1，不能判断各组分浓度是否不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．A、B、C的浓度都不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.下列说法或表示正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—285.8kJ·mol-1【答案】BC【解析】【详解】A．硫蒸气能量大于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，蒸气放出热量多，故A错误；A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，则金刚石的能量高于石墨，稳定性弱于石墨，故B正确；第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

5C．弱酸醋酸的电离为吸热过程，则含1mol醋酸的醋酸溶液与含1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；D．由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=—571.6kJ·mo-1，故D错误；故选BC。11.可溶。将溶解于盐酸中可形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率、逆反应速率都增大B.该反应的平衡常数C.将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为粉红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小【答案】AB【解析】【详解】A．升高温度，活化分子比率增加，正、逆反应速率都增大，A正确；B．根据反应可知，化学平衡常数，B正确；C．CoCl为蓝色，焓变大于零，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，C错误；D．增大Cl-浓度，Cl-浓度增大，平衡向正反应方向移动，因化学平衡常数不变，Co2＋浓度减小，D错误；故选AB。12.常温下，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中c平(H+)／c平(OH－)=1×108，下列叙述正确的是A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1C.该溶液中水的离子积常数为1×1022(mol•L-1)2D.用pH=13的NaOH溶液与0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7【答案】B【解析】【分析】【详解】溶液中，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，可知c(H+)=10-3mol/L，A．c(H+)=10-3mol/L，则溶液的pH=3，故A错误；第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

6B．溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，故B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数KW=1×10−14(mol•L-1)2，故C错误；D．用pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，与0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故pH＞7，故D错误；故选B。13.中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2C.反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑D.通过该过程明显降低了反向2H2O2H2↑+O2↑的反应热【答案】D【解析】【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，生成氢气时氢元素由+1价变为0价，被还原，生成过氧化氢是氧元素由-2价变为-1价，被氧化，故部分H2O被还原为H2，故B正确；C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O2 2H2O+O2↑，故C正确；D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，故D错误；故选：D。第II卷(非选择题)三、填空题(共57分)14.请认真观察图示，然后回答下列各题。第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

7（1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳通过炙热的碳粉（4）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：____________。【答案】（1）放热（2）①.放出②.11（3）①.①②③②.④⑤（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.5kJ·mol-1【解析】【小问1详解】由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；故答案为：放热。【小问2详解】化学键断裂需要吸热，化学键形成放热，Q=299kJ×2-（436kJ+151kJ）=11kJ；故答案为：11【小问3详解】①物质燃烧，燃烧放热②炸药爆炸，放热③酸碱中和反应，放热④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应吸热⑤二氧化碳通过炙热的碳粉，吸热；故答案为：①②③；④⑤【小问4详解】第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

8根据盖斯定律，①-②-③，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-115.I．判断下列措施对反应速率有何影响？(填“加快”“减慢”“不变”)（1）Mg与冷水反应，改用沸水：___________（2）Na与水反应，增大水的用量：___________（3）Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：___________（4）恒温恒容条件下，化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮气：___________II．在一定温度下，向体积为1L密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各气态物质的物质的量随时间变化如图所示：（5）该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。（6）在2min内X平均反应速率___________。（7）若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。【答案】（1）加快（2）不变（3）加快（4）不变（5）①.可逆反应②.2X+Y⇌Z（6）（7）【解析】【小问1详解】Mg与冷水反应，改用沸水是升高温度，反应速率加快；【小问2详解】水是纯液体，增大水的用量并不能改变纯水的浓度，Na与水反应速率不变；【小问3详解】将Al片改成Al粉，增大了固体表面积，反应速率加快；【小问4详解】恒温恒容条件下充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变；【小问5详解】第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

9根据图像可知该反应不能进行完全，是可逆反应，反应进行到2分钟时达到平衡，X、Y的减少量和Z的增加量之比为（1.0-0.6）：（0.5-0.3）：（0.2-0）=2:1:1，则反应方程式为；【小问6详解】；【小问7详解】该反应方程式为，结合题图信息，，则该反应的热化学方程式为。16.分现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题：(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H+)(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_________________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_________pH(乙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)____________V(乙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10－54.3×10－73.0×10－8K25.6×10－11下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。【答案】①.BD②.向右③.减小④.>⑤.<⑥.B⑦.ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO【解析】【分析】【详解】(1)A．CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小，因此c(H+)减小，故A不选；B．加水稀释促进电离，导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，因此第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

10=增大，故B选；C．c(H+)•c(OH-)=Kw，Kw只受温度的影响，不受离子浓度变化的影响，因此Kw不变，故C不选；D．醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小，Kw不变，由c(H+)•c(OH-)=Kw可知c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，故D选；故答案为BD；(2)醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导致c(H+)减小、c(CH3COOH)增大，因此c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为向右；减小；(3)氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为＞；(4)pH相等醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＜V(乙)，故答案为＜；(5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3-的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强；根据数据可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO，故答案为B；ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO。17.回答下列问题：（1）选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_____(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯试剂：NaOH溶液　0.1000mol·L-1盐酸（2）现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

11F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。i.正确操作步骤的顺序是B-D-_________-F(用字母序号填写)。ii.上述B步骤操作的目的是_________iii.判断到达滴定终点的实验现象_________。③图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_________mol·L-1。（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_________(填字母)。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出E．滴定终点读数时采用俯视方法【答案】（1）否（2）①.乙②.CEA③.洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差④.当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色⑤.（3）DE【解析】【小问1详解】酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；【小问2详解】①氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；②中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后检漏、水洗后润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；③物质量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司

12盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==  mol/L；【小问3详解】A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，标准液受到稀释，会消耗更大体积的标准液，c(HCl)=，V（NaOH）增大，盐酸浓度偏高，A错误；B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液氢氧化钠的体积偏大，故盐酸浓度偏高，B错误；C．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水对实验无影响，C错误；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，使得盐酸飞溅出来，消耗的标准液氢氧化钠体积减小，故实验结果中盐酸浓度偏低，D正确；E．滴定终点读数时采用俯视方法，会使得V2变小，c(HCl)=mol/L，故盐酸浓度偏低，E正确；故选DE。第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司