安徽省十校联盟2023-2024学年高三上学期8月开学摸底考化学 （原卷版）.docx

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安徽省十校联盟2024届高三上学期8月开学摸底考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197第I卷选择题(共46分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意。)1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.霍邱柳编B.徽州竹雕C.狼山黑陶D.宣城宣纸2.下列化学用语或图示表达错误的是A.葡萄糖的实验式：CH2OB.苯分子中大π键示意图：C.激发态Cl原子的价电子排布图：D.用电子式表示CaCl2的形成过程：3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其制备原理为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.5molSiO2晶体中含有的Si－O键数目为6NAB.该实验条件下，134.4LCO2中分子数目为6NAC.每生成0.5mol的Si3N4，转移电子数目为6NAD.84gN2和CO混合气体中原子数目为6NA4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡASO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色BFeS具有还原性FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2D相同条件下，1mol•L-1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质A.AB.BC.CD.D5.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗C.取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志D.给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂6.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是A.白磷转化成黑磷属于化学变化B.白磷与黑磷互为同素异形体C.黑磷熔点低于白磷熔点D.黑磷具有较强吸附性7.奥培米芬一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图：关于奥培米芬，下列说法错误的是A.存在顺反异构B.含有三种官能团 C.能与金属钠、氢氧化钠溶液反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.催化剂Ⅱ的催化性能比催化剂I好C.使用催化剂Ⅱ时，升高温度，R的转化率增大D.使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最大浓度比使用催化剂II时大9.下列实验装置能达到实验目的的是A.甲装置：制取少量O2B.乙装置：测量少量氯气的体积C.丙装置：制备无水氯化镁D.丁装置：测定草酸溶液的浓度10.有机反应发生过程中还有HCl和SO2生成。下列叙述错误的是A.乙的沸点大于甲的沸点B.SO2与HCl均为极性分子C.1mol乙分子中含有17molσ键D.SOCl2分子中硫原子的杂化类型为sp3二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四种元素形成的某种具有强氧化性的物质的结构如图。下列说法错误的是A.其化学式为(XW4)2Z2Y8，其中Z显+7价B.X、Y、Z的第一电离能：Y＞X＞ZC.四种元素均可与钠元素形成离子化合物D.该物质具有强氧化性因为含有－Y－Y－键12.微生物燃料电池可将底物直接转化为电能，提高了能量转化效率。某微生物燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.升高电池的反应温度，可以有效提高该电池的放电效率B.硫氧化菌和硫酸盐还原菌起到了保证S元素循环的作用C.a电极的电极反应方程式为：9H++SO+8e-=HS-+4H2OD.理论上，消耗1mol氧气时，有4molH+通过质子交换膜13.KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D.在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO14.298K时，向100mL0.1mol•L-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与P[]的关系如图所示。下列叙述错误的是已知：P[]=-lg[]A.25℃时，A-的水解平衡常数Kh的数量级为10-11B.B点时，2c(K+)＞2c(A-)+c(HA)C.未加KOH时，酸和水电离出的H+浓度之比约为1010D.A点到B点过程中，水的电离程度逐渐减小第II卷非选择题(共54分)三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15.氯金酸晶体(HAuCl4•4H2O，Mr=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。I.氯金酸晶体的制备制备氯金酸的装置如图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入30%的双氧水，保持反应装置的温度为40℃，再向三颈烧瓶中通入HCl，一段时间后得到金黄色氯金酸溶液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。（1）仪器a的化学名称为_________，其作用为_________。（2）实验室利用图乙装置制备HCl气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是________ ；在恒压滴液漏斗的下口连接有毛细玻璃管，这样做的目的是_________。（3）写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为_________。（4）“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有________。Ⅱ.氯金酸晶体的热分解研究表明HAuCl4•4H2O(Mr=412)热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的HAuCl4•4H2O样品进行热重分析，固体质量损失率(×100%)随温度变化的曲线如图所示：（5）在130.7℃～142.6℃时，质量损失率为8.86%，可能损失的物质是______(填化学式)。（6）写出247.4℃～344.5℃时，发生反应的化学方程式________。16.高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以铝土矿(主要成分Al2O3，此外还含有SiO2、MgO、Fe3O4)为原料制备高纯超细氧化铝工艺流程如图：已知：①硫酸铝铵的溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g。②反应温度下Ksp(MgF2)=9.0×10-9。③流程中部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时pH如表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀时pH2.07.03.69.0 沉淀完全时pH3.19.04.711请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤若用98%硫酸代替同体积60%的硫酸，可能导致的后果是________。a.不易发生离子反应，造成浸出率下降b.易产生较多酸性废液，提高原料成本c.反应速率过于剧烈，无法控制，造成操作危险（2）“滤液1”中加H2O2发生反应的离子方程式是________。“调节pH”应控制的pH范围是________。（3）“纯化”的方法为________。（4）氟化镁在陶瓷、电子工业、荧光材料等方面应用广泛。取1.0L母液，测得Mg2+浓度为0.02mol•L-1，则至少需加入________gNaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度≤1×10-5mol•L-1，可认为沉淀完全，忽略溶液体积变化)。（5）AlN是一种具有耐高温、耐冲击的高温结构陶瓷，熔点高达2200℃，工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备，某AlN晶体的立方晶胞如图所示：①该AlN晶体属于________晶体。②该晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为________g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。17.甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。（1）工业上常利用CO2和H2为原料来合成甲醇，发生的主反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ•mol-1。已知：物质CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)相对能量/(kJ•mol-1)-3930x-242表格中x=________（2）一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和2.8molH2(g)仅发生反应i ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(I、Ⅱ)中CO2的转化率随反应时间的变化曲线如图。①a点v正_________b点v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。②已知，平衡时a点总压强为13kPa，则该反应的压强平衡常数Kp=_________(kPa)-2。③过程I，t2min时刻改变的反应条件可能是__________。a.升高温度b.降低温度c.加入惰性气体d.增大水蒸气的浓度（3）一定条件下，CO2和H2合成甲醇的过程中，还会发生副反应：反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0。将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，同时发生反应i、ii。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图。图中表示CO的选择性的曲线是_________(填“m”、“n”或“p”)；试解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因：________。（4）CO2的光电催化反应器如图所示。以TiO2为光催化剂，通过光解水产生电子和质子，而后诱导(Pt/CNT)电极催化还原CO2制得异丙醇，写出异丙醇的结构简式________；用电极反应式表示光解水过程________。18.盐酸阿比朵儿是光谱抗病毒药物，对禽流感病毒有抑制作用，合成路线之一为： 请回答下列问题：（1）CH3NH2的名称为________，其水溶液显碱性，用化学用语表示CH3NH2溶液显碱性的原因：________。（2）G中含氧官能团的名称为________。（3）由A生成B的反应若视为分两步进行，则相应有机反应类型依次为_______、_______。（4）由C生成D的化学方程式为________。（5）1molE最多能和________molNaOH反应(已知与苯环直接相连的溴原子很难与NaOH反应，本题不予考虑)。