浙江省百校2023-2024学年高三上学期起点开学考化学 Word版无答案.docx

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2023～2024学年高三百校起点调研测试化学试卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1He－4Li－7C－12N－14O－16Na－23Al－27Si－28S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64Se－79Ba－137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是A.NaHCO3B.Al2Mg6(OH)16CO3•4H2OC.C12H10O14BiK3D.Al(OH)32.下列化学用语表示正确的是A.BF3价层电子对互斥模型：B.氦原子轨道的电子云图：C.羟基电子式：D.CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是A氢氧化钠属于强电解质B.氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化C.厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗D.工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A.钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒 C.SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂D.NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂5.下列说法正确的是A.甲装置可验证生铁的吸氧腐蚀B.乙装置能收集到纯净干燥的Cl2C丙装置用蒸馏水分离苯和四氯化碳D.丁装置用于制取并收集少量NH36.我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法不正确的是A.氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能B.完全水解的产物分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境C.通过灼烧闻气味的方法可鉴别芳纶纤维和羊毛纤维D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对微粒质量，可计算出聚合度7.下列反应的离子方程式正确的是A.工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB.用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2++2Cl-+2H2OZn(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8.下列说法正确的是A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸B.可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水C.氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别D.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃9.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是A.甲分子中所有碳原子共平面B.乙分子能发生水解反应和消去反应C.丙分子中只有一个手性碳原子D.甲、乙、丙均能发生还原反应10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.电负性：Z＞Y＞X＞WB.第一电离能：Y＞Z＞XC.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子D.Y、Z、W原子形成最外层8电子稳定构型的简单离子的半径：Y＞Z＞W11.清华大学某教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是A.充电时，Fe2O3连接电源的负极，发生氧化反应B.该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液C.该电池的正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2FeD.放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加 12.2－硝基－1，3－苯二酚(桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃)可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置(部分仪器略去)收集产品。下列说法不正确的是A.“混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温B.控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生C.水蒸气蒸馏中，2－硝基－1，3－苯二酚残留在三颈烧瓶中，取出加水过滤得粗产品D.按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子13.通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是A.离子总浓度越大，溶液电导率越大B.b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小C.a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态D.实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素14.石油化工中可利用丙烷与氧气反应制取防水卷材丙纶的生产原料丙烯，若反应中加入NO气体，速率明显加快，其反应历程和机理可简单表示如图。已知：异丙基的稳定性强于正丙基。下列有关说法不正确的是 A.HONO为中间产物，其对应的酸酐是N2O3B.增大NO物质的量浓度，可以提高丙烷的平衡转化率C.物质状态和反应式计量数相同，丙烷与氧气生成丙烯的焓变是恒量D.异丙基[(CH3)2CH•]转化为正丙基[CH3CH2CH2•]的焓变大于015.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点B.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8C.等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2D.向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱16.探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A将2mL0.5mol•L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色说明降温，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动B向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物XX不可能是含有醛基官能团的有机化合物 溶液，加热未出现砖红色沉淀C常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶液绿色消失加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应D在5mL0.1mol•L-1CuSO4溶液中，逐滴加入30mL0.10mol•L-1氨水溶液，再滴加少量Na2S溶液，先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2更难电离；最后转化为CuS，能说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.硒(34Se)属于氧族元素，是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。回答下列问题：（1）基态Se原子价电子排布式是________。（2）由二苯基二硒醚(I)合成含硒化合物IV的化学方程式如图：①下列说法不正确的是________。A.反应物中所有C原子的杂化方式均为sp2B.能量最低的激发态N原子内层电子排布式为1s22s22p2C.化合物III(苯磺酰肼)既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应D.硒氧组合的微粒中，SeO3分子的键角小于SeOE.化合物IV的熔点主要取决于所含化学键的键能大小②化合物VI(N2H2)不稳定，易分解成N2和H2。其不稳定的原因是________。③一定压强下，化合物V(苯硒酚)的沸点低于苯酚的原因是________。（3）通过数学建模利用材料的晶体结构数据可预测其热电性能。下列化合物是潜在热电建模材料，晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①其化学式为_______。②设该化合物的最简式式量为M1，晶体密度为ρg•cm-3，则该化合物中相邻K之间的最短距离为______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。18.以废铜为原料(主要成分是Cu，含少量Fe2O3)制备胆矾和Fe2O3的工艺流程如图。回答下列问题：（1）“滤渣3”与浓硫酸反应的化学方程式是_______。（2）早在1000多年前，我国就采用胆矾分解产生SO3，SO3再与水反应生产硫酸，随着生产力发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。①下列说法正确的是_______。A.高温下胆矾分解有可能产生四种气体(SO2、O2、SO3、H2O)B.框图工艺中氧化亚铁可以替代过量铁粉，且得到的滤液2一定具有强酸性C.现代工艺，制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO3D.工业出厂硫酸一般质量分数大于92%是厂家用92%的浓硫酸稀释发烟硫酸得到的E.在彩画工程中红褐色固体和胆矾可分别作为红色和蓝色油漆②步骤V用无水酒精洗涤胆矾的理由是_________。③步骤Ⅳ在酸性条件下O2氧化性增强的原因是_________。（3）设计实验鉴定滤液1中金属阳离子：_________。19.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的绿色燃料有良好的应用前景。回答下列问题：（1）在载人航天器中，可以利用CO2与H2反应生成H2O，通过电解水，从而实现O2的再生。①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H1=-252.9kJ•mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+534kJ•mol-1 甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为________。（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1①下列操作中，能提高反应I中CH4(g)平衡转化率的是________(填标号)。A.增加CH4(g)用量B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除CO(g)D.加入催化剂②在恒温恒压下，按水碳比=12：5投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO2、H2和CH4的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如表：p(CO2)/MPa0.30p(H2)/MPa0.30p(CH4)/MPa0则反应II的平衡常数Kc=________。（3）水煤气反应II需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是________。A.喷入冷水(蒸气)B.通过热交换器换热C.按原水碳比通入冷的原料气②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线________。20.啤酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某工厂按如图工艺生产焦亚硫酸钠，兴趣小组在啤酒厂水质检验员指导下，测定啤酒中抗氧化剂的含量。 已知：①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液，能析出Na2S2O5晶体，2NaHSO3Na2S2O5+H2O；②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO2含量计算的。回答下列问题：（1）燃烧炉中主要反应的化学方程式为_________。（2）在纯碱溶液中通入SO2调至pH为4.1时，产物中含NaHSO3，反应液温度升高，其化学方程式为_________；在NaHSO3溶液中加入纯碱溶液调至pH为7~8时，NaHSO3转化为Na2SO3悬浮液，Na2SO3悬浮液中继续通入SO2调至pH为4.1时，生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，写出该反应的化学方程式：_________。（3）下列说法不正确的是_________。A.I、II、III设备分别为除杂装置、冷却装置和过滤装置B.反应器中反应需在恒温下进行，三反应器中若溶液温度突然下降，说明反应已完成C.生产工艺中为了使硫黄充分燃烧，需通入过量压缩空气D.Na2S2O5不稳定，易溶于水且与水反应后溶液呈酸性（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制SO2气体与纯碱固体的物质的量之比为2∶1。否则产品中会混有碳酸钠杂质，检验杂质选择试剂最简单的组合是_______(填编号)。①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④NaOH⑤稀硝酸⑥稀硫酸（5）兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸，加热使气体全部逸出通入足量的H2O2中，只有SO2与H2O2反应，微热后，将反应液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为0.0072g，则该啤酒中抗氧化剂的残留量为________mg/L(以SO2计)。21.I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。 已知：I.RCOBr++HBrII.ROH+RBr′→R－O－R′+HBrIII.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)回答下列问题：（1）化合物I的含氧官能团名称是________。（2）下列说法正确的是________。A.A→B的反应中，AlCl3作催化剂B.D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现C.化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色D.BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔（3）化合物D的结构简式是________。（4）E与H生成I的化学方程式为________。（5）研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。（6）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式：________(写出两种即可)。