四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学 Word版无答案.docx

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成都外国语学校2023—2024学年度高二上期期中考试化学试卷注意事项：1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　K-39　I-127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料2.下列图示与对应叙述不相符的是 A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C由(c)图可知，D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨反应，为提高原料转化率，理论上应采取降低温度的措施D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率4.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.AB.BC.CD.D5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶液水解生成的胶体粒子数少于B.溶液中，数目为C.的原子总数为D.25℃，溶液由水电离出的为6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：B.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、D.的溶液中：7.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等8.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：C.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n”、“<”或“=”)。16.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。①滴定过程中加入的指示剂为_____；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；③三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。17.物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。 ②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。A．B．C．（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。18.软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：（1）为了提高锰元素浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________(写两条)。（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________。（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________，还可使用___________代替。（4）滤渣2主要成分的化学式是___________。 （5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________。