安徽省皖东智校协作联盟2024届高三10月联考模拟预测化学 Word版无答案.docx

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化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。需要用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39I：127W：184一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.科技助力世界杯，化学用品和材料大放异彩，以下相关说法正确的是A.比赛中利用氯乙烷应急处理运动员软组织挫伤，其原理是氯乙烷汽化时破坏了共价键吸热，从而达到快速冷冻麻醉的作用B.赛场采用了插入式铝制球门，铝合金相比于单质铝硬度较小，符合赛场要求C.加入碳纤维的护腿板强度高，受力效果佳。碳纤维、碳纳米管、石墨烯等物理性质和化学性质完全不同D.比赛场地的人造草坪使用了尼龙等合成纤维，合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响2.双氯芬酸属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.能在一定条件下发生消去反应B.只能和NaOH溶液反应，不能和盐酸反应C.1mol双氯芬酸在一定条件下最多能消耗5molNaOHD.与完全加成后所得产物结构中有2个手性碳原子3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1个分子的体积约为B.1mol中键数目为12 C.铅酸蓄电池工作时，若转移个电子，则负极质量增加48gD.合成氨反应若3个H-H断裂同时有2个N-H生成，则说明反应达到平衡状态4.下列反应的离子方程式正确的是A.铬酸钾溶液中加入浓盐酸：B.硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：C.热的纯碱去油污：D.泡沫灭火器的反应原理：5.胶体金是由氯金酸()在还原剂作用下聚合成一定大小的金颗粒，在静电的作用下成为稳定的胶体状态，形成带负电的疏水胶溶液。氯金酸可通过将金单质溶于王水中制得，有研究称将金粉溶于过量过氧化氢一浓盐酸也可以制备氯金酸，其反应原理为：。以下说法正确的是A.将王水中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可实现溶解金单质的目的B.采用过氧化氢—浓盐酸法制备氯金酸更符合绿色化学的思想C.氯金酸水溶液中含有平面正方形结构的，中心Au(Ⅲ)的杂化方式是D.丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液，其原理是胶体粒子对光的衍射作用6.化学反应原理是化工产业的基石，下列有关工业生产中的化学原理说法正确的是A.制硝酸过程中涉及的反应原理均为氧化还原反应B.将氯气通入冷的石灰水中来制备漂白粉C.可以利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯D.采用电解溶液的方法冶炼铝单质7.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将用砂纸打磨后的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落下来铝的熔点较低 B向酸性溶液中通入足量溶液褪色有漂白性C相同温度下，用pH试纸测定等浓度的和NaClO溶液的pH前者pH更小D对溶液进行加热溶液由蓝色变为黄绿色的正反应吸热A.AB.BC.CD.D8.海洋中的的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是A.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电B.海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量C.氯碱工业中为得到氯气、NaOH等产品常使用阴离子交换膜D.向10%的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱9.元素X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外各能级上电子数相同，Z的基态原子核外s能级与p能级上电子数相同，X、Y、Z与氢元素均可形成10电子微粒，P和X处于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有关说法中正确的是A.氢化物的沸点：Z>Y>XB.化合物XZ可作配体，提供孤电子对的原子通常是XC.工业上可利用X的单质制备P单质其原理是非金属性X强于PD.Q的价层电子的运动状态有6种 10.与环氧丙烷()在催化剂作用下生成的反应原理如图：下列有关说法正确的是A.反应过程中C原子杂化方式没有发生改变B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂C.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能和反应热，使反应快速达到平衡D.该反应的催化剂为和11.晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置(如图所示)。下列有关说法错误的是A.K与O间的最短距离为B.与K距离最近且相等的O的个数为12C.若晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为 D.在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于面心位置12.以超细含铝废渣(主要成分为，含有少量、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石()工艺流程如图所示，已知微溶于水，“萃取”过程可表示为。下列有关说法中不正确的是A.氧化时反应液的pH控制在较低水平的目的是抑制、的水解B.由有机层获取溶液的操作是向有机层中加入适量的固体，充分振荡，静置，分离出水层C.“合成”时发生反应的化学方程式为D.“系列操作”后“滤液”的主要成分可作氮肥13.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、。在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应。其他条件不变，在相同时间内向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，结果如图。下列有关说法不正确的是A.微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快B.该反应的活化能C.在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率D.若达到平衡时CO的转化率为80%，则反应的平衡常数为114.制造尼龙—66的原料己二腈[] 在工业上用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成己二腈，现一般改用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源电合成己二腈，下列有关说法不正确的是A.当电路中转移1mol时，阳极室溶液质量减少9gB.离子交换膜应选用阳离子交换膜C.若每个电池甲烷通入量为5.6L(标准状况)且反应完全，则理论上最多能获得2mol的D.与传统有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高15.25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA、、三种物质的溶液，pM［p表示负对数，M表示、、］随pOH的变化关系如图所示。当化学平衡常数时，认为该反应不能进行。下列说法错误的是A.的电离常数的数量级为B.C.当pOH=5.4时，NaHA溶液中离子浓度大小：D.NaHA溶液能够溶解固体，不能溶解固体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：___________。（2）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)；②装置Ⅳ、Ⅴ的作用是___________、___________。（3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是___________。（4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是___________(填序号)。（5）制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取3.500g样品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/L溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定终点的现象是___________；②样品的纯度为___________%(保留1位小数)。17.环酯是有机合成的重要中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。M是一种重要的环酯化合物，其合成路线如下： 根据以上合成路线，回答下列问题：（1）B通过聚合反应可得到高分子J，J具有顺反异构，试分别写出J的顺式异构体和反式异构体的结构简式：___________、___________。（2）写出C→D的反应类型：___________；I中的官能团名称为___________。（3）写出C与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。（4）已知G→H发生的是分子内成环的取代反应，试写出G→H的化学方程式：___________。（5）若化合物K是相对分子质量比I大14的同系物，符合下列条件的K的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；②分子中含有六元环，且六元环上有三个取代基；③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶1∶1∶1的结构简式为___________(任写一种)。（6）请设计以环己烯()、1，3丁二烯()和乙醇为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。18.钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位。黑钨精矿(主要成分为和)中含有以硅铝酸盐为主的多种杂质，需经过多次分离提纯后才能获得纯度较高的，其主要流程如下：已知：仲钨酸铵在200℃下比较稳定，加热至600℃以上可转化为。（1）请写出一种提高碱煮效率的方法：___________。 （2）写出滤渣2中主要成分的化学式：___________。（3）白钨的主要成分是，请写出“酸解”步骤主要反应的离子方程式：___________，请从化学平衡的角度解释该反应能顺利进行的可能原因：___________。（4）已知滤液5中的主要溶质为，随着pH降低，溶液中的容易多聚形成仲钨酸根()，请写出滤液5加酸酸化后操作①的名称：___________。（5）若在焙解过程中调控温度，还可以使进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为1∶7，计算有___________%的转化为了蓝钨。（6）除仲钨酸根外，还可以缩合成其他多钨酸根离子，这些离子中W均为+6价，它们的结构都是由含有一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体通过共顶点或共边的方式形成。下图画出了两种简单的多钨酸根离子，图1的化学式为，则图2的化学式为___________。19.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，可利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。请回答以下问题：（1）一定条件下往恒定容积的密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示(已知a点时已达平衡状态)。 ①下列能说明某温度下该反应已经达到平衡状态的是___________(选填大写字母)。A．容器内气体压强保持不变B．的体积分数保持不变C．该反应的平衡常数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．每断裂2mol“”键的同时断裂2mol“O—H”键②请按由大到小的顺序排列a、b、c、d四点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。③v(a)、v(b)、v(c)分别代表这三点的逆反应速率，请按由大到小的顺序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。④已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，图1中描述的反应Ⅰ和Ⅲ分别在不同催化剂m或者n的作用下发生反应，为研究催化剂效能收集实验数据拟合出如图2所示曲线。从图2中信息图1中反应Ⅰ使用的催化剂是___________(填“m”或“n”)。（2）某种催化剂作用下，可同时发生如下反应Ⅰ和Ⅱ。Ⅰ、Ⅱ、在这种催化剂存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：CO总压/kPa起始/mol5.07.0000 平衡/molp