四川省广元中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学 Word版无答案.docx

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广元中学高2022级高二上期第一次阶段性测试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水B.与盐酸反应C.与反应D.C与反应2.下列说法或表示正确的是A.有火焰产生燃烧是放热反应，没有火焰的燃烧是吸热反应．B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C.在稀溶液中：，若将溶液与含的溶液混合，放出的热量大于D.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：3.科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是A.乙炔加氢是放热反应B.该历程中最小能垒化学方程式为+H*=C.该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-1.02NAeV·mol-1D.整个反应速率由I→II步骤决定 4.SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.7kJ•mol-1，对于该反应下列说法正确的是A.升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率B.使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能C.工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率D.单位时间内生成2molSO2同时消耗2molSO3，则反应处于平衡状态5.下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的B.反应，该反应在高温下能自发进行C.反应，该反应在高温下能自发进行D.反应的6.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是A.时正反应速率大于逆反应速率B.X曲线表示的物质的量随时间的变化C.，的平均反应速率D.达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是7.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)B.增大c(X)，则c(Y)和K增大C.减小压强，平衡向生成E的方向移动 D.降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率减小8.中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g)K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是A.加入催化剂能提高NO的平衡转化率B.总反应速率由反应①决定C.总反应的平衡常数K=D.温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成9.下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块。大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的和混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在等体积等浓度的草酸()无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾探究反应物浓度对化学反应速率的影响D两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液探究溶液对分解速率的影响A.AB.BC.CD.D 10.一定温度下，．在密闭容器中投入足量的，一定温度下发生上述反应，达到平衡后，保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡．下列叙述不正确的是A.达到第二次平衡时，B.整个过程中平衡常数保持不变C.第二次平衡与第一次平衡时相比：气体密度增大D.第二次平衡与第一次平衡时相比：增大11.某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A.0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B.环戊烯的平衡转化率为75%C.有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D.该反应平衡常数为5.4mol·L-112.在一定条件下，对于反应，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是 A.B.C.D.13.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ．Ⅱ．有利于提高平衡转化率的条件是A.使用优良催化剂B.低温高压C.高温低压D.高温高压14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.该反应第Ⅱ卷二、非选择题：（本题共4个小题，除标注的外，每空2分，共58分）15.回答下列问题（1）已知，石墨），金刚石），则稳定性：金刚石_____________石墨（填“>”或“<”）．（2）已知：；；则_____________（填“>”或“<”）．（3）“嫦娥五号”发射时，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知： ①；②写出气态肼和反应的热化学方程式：_____________．（4）时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热_____________；已知碳的燃烧热为，写出碳不完全燃烧的热化学方程式为_________________________．（5）已知：；已知正反应活化能为，则逆反应活化能为_____________．（6）已知断开键、键、键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式是_________________________．16.某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。I.实验步骤：①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。II实验数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5 224.925.128.4325.526.531.8请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。（3）使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_______。［提示：］17.铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题：（1）第①步存在平衡：(黄色)(橙色)，写出该反应的平衡常数表达式，___________，若平衡体系的，则溶液显___________色，下列能说明第①步反应达平衡状态的是___________；a．和的浓度相同b．c．溶液的颜色不变d．溶液不变（2）为进一步研究初始和草酸浓度对第②步反应速率的影响，作对比实验如下表：实验编号初始废水样品体积/草酸溶液体积/蒸馏水体积/ 甲4601030乙5ab30丙5c5di)完成实验设计表：___________，___________，___________，___________。ii)测得实验甲和乙溶液中的浓度随时间变化关系如图a所示(初始浓度为)，则实验甲和乙的结果表明___________；实验甲中时间段反应速率___________(用含字母的代数式表示)；（3）第③步生成在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，该溶解平衡常数，要使不高于，溶液的应调至≤___________。(常温下，水溶液中)18.工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为催化变换反应．其主要反应为，请回答下列问题：（1）已知在时：（石墨）C（石墨）则时，催化变换反应的_____________．（2）某温度下催化变换反应平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_____________；在该温度下，若起始时 ，反应一段时间后，测，则此时该反应_____________（填“>”“<”或“=”）．（3）恒温恒容条件下，判断催化变换反应达到平衡状态的标志有_____________．A．容器内的压强保持不变B．容器中的浓度与的浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．的生成速率与的生成速率相等E．键断裂的同时有键断裂（4）在催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：，当起始投料时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为，如图所示，a线表示在下的线表示在下的．根据图像判断该制备甲醇反应_____________0：②温度为时，当时，的转化率为_____________，_____________