高三化学非金属知识规律复习

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1、专题10：非金属知识规律班级姓名学号【专题目标】(1)熟练掌握典型物质(2)运用元素周期律、元素周期表总结同周期或同主族元素性质递变规律，以及变化的内在原因，做到触类旁通、举一反三(3)对物质的结构、性质、制取、用途、实验现象的描述进行全方位系统复习【经典题型】【例1】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【点拨】氯气与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO反应可看做Cl-Cl＋H-OH互相交换形成HCl+HClO。氯

2、化碘与水反应可认为是ICl＋H-OH→HCl＋IHO，将IHO改成HIO。选项B符合题意。Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。【规律总结】ICl与Cl2的化学性质相似，要掌握它们的相似之处，相似原因。而相似不是完全相同，不能简单地模仿和照搬照抄，还要掌握它们的相异之处，这既是提高能力的一种途径，也是考查能力和素质的一种方法。【巩固】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1)已知在液氨中下列2个反应能发生，完成

3、并配平方程式：NH4Cl+KNH2→,NH4I+PbNH→(2)已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl→M(NH2)2→【答案】(1)NH4Cl+KNH2＝KCl+2NH32NH4I+PbNH=PbI2+3NH3(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2↑MO+2NH4Cl=MCl2+2NH3+H2OM(NH2)2MNH+NH3或M(NH2)2M3N2+4NH3【例2】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢

4、，氯化氢很难分解。②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④【点拨】元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该

5、非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。【规律总结】本题以熟知的氯气、硫的非金属单质强弱比较，考查学生能否多方位对同一问题进行阐述，以及巩固对物质通过外在性质的描述反映内在的结构的认识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。【例3】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:化合物A据此判断:(1)在A、B、C这

6、三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.【点拨】(1)根据题意，可转化为如下三个反应①甲＋乙→A，②甲＋B→A+C,③A+B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2)由③看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。

7、(3)单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系【规律总结】物质的推断题，特别是文字类框图题（或称无明显物质类推断题），是最为综合的题目。它不仅涉及的知识面广，而且思维难度大，所以一直受到高考命题者的重视。【巩固】有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类型物质的分子式(2)若A与NaOH无论以何种比

8、列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是【答案】：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2；A中R的化合价必介于B、C之间【随堂作业】1．含杂质Si