高一化学气体摩尔体积

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1、第二节气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)=2.计算1mol不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1mol该物质的质量密度1mol物质所具有的体积Fe56g7.8g·cm-3(20℃)7.2cm3Al27g2.7g·cm-3(20℃)10cm3Pb207g11.3g·cm-3(20℃)18.3cm3H2O18g1g·cm-3(4℃)18cm3H2SO498g1.83g·cm-3(20℃)53.6cm33.归纳1mol不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。决定物质体积大小的

2、主要因素有三个：(1)微粒数的多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也就有所不同。这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：摩尔体积是指1mol任何物质所占有的体积，各取1mol固态、液态、气态三种状态的物质

3、，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol固体和液体物质的体积应各不相同。由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影

4、响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积应是相等的。试计算以下几组数据，验证以上结论的正确性：根据20℃时，Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的相对原子质量或相对分子质量、密度，求1mol上述物质的体积。(经过计算，体积各不相同)根据H2、O2、CO2的相对分子质量和在标准状况下的密度，求1mol上述气体的体积。(经过计算，体积都大约为22.4L) (2)气体摩尔体积①

5、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。②气体摩尔体积的表达式Vm=单位：L/mol(L·molB)或m3/mol(m3·molB)。③使用气体摩尔体积时的注意事项。a.应指明温度和压强b.对任何气体包括混合气体都成立c.气体的物质的量为1mol2.阿伏加德罗定律相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。3.气体计算(1)V(标)＝n·Vm=n·22.4L/mol(2)p(标)＝＝MVm=1.外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小。对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均

6、距离有较大的影响。2.T一定，增大p，气体分子间平均距离减小，所以体积V减小。反之，压强p减小，体积V增大。3.p一定，升高温度T，气体分子间的平均距离增大，气体的V增大。反之，T降低，气体的V减小。4.T、p都一定，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同(气体分子的物质的量相同)时，气体的体积也相同。 5.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·molB。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。6.阿伏加德罗定律中包括四个相同：同温(T)、同压(p)、同体积(V)、同分子数(N或n)。只要其中三个量

7、相同，第四个量一定相同，即：同定一同。基础例题点拨一拖二【例题1】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，求该气体的相对分子质量。【分析】该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量。既可通过标准状况下气体的密度求摩尔质量，也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量。有以下几种解法。【解析】(1)0.448L为1.28g，22.4L气体的质量为x0.448L22.4L=1.28gx，x=64g即该气体的相对分子质量为64。(2)标准状况下该气体的密度为≈2.86g·LB，拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是()A.O2B.CH4C.H2

8、D.CO2E.N2②已知空气的平均摩尔质量为29g·molB。下列