电解原理考查新视角 专题辅导 不分版本

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1、电解原理考查新视角湖北陈世华（特级）电解原理是高中化学中重要的电化学理论知识，是高考命题的一个重点内容。结合近年来的高考试题，针对电解原理这部分内容的考查，主要有：一、与生产实际结合，考查运用电解原理解决实际问题的能力这类试题是运用电解原理解决生产实际问题，考查实例源于教材。例1（2006年四川）下列描述中，不符合生产实际的是（）。A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：本题考查电解原理的应用，涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属精炼。

2、A项，如果用铁作阳极，铁参与电极反应，而不是参加反应，其电极反应式分别为：阳极：；阴极：；电解反应式：；应该采用石墨作电极电解熔融氧化铝的方法，其电极反应分别为：阳极：；阴极：；电解反应式：，A项错误；精铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，电极反应为：阳极：，阴极：，B项正确；电解饱和食盐水时，用惰性电极作阳极，电极反应式为：；阴极反应式为：；电解总反应式为：，C项正确；D项，锌作阳极，镀件作阴极，用硫酸锌溶液作电解质溶液进行电镀，其电极反应为：阳极：；阴极：，类似粗铜精炼铜，D项正确。答案：A二、以阳离子交换膜原理为基础，考查迁

3、移能力离子交换膜法是目前世界上比较先进的电解技术。高考利用这一原理创新设计物质提纯实验。例2（2006年北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出。解析：本题考查电解原理应用。（1）工业上冶炼铝，常采用惰

4、性电极电解氧化铝的方法，其反应方程式为：（2）铝与KOH溶液的反应类似于铝与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为：（3）由题意，溶液中的离子有、、、、根据离子放电的先后次序，在阳极发生反应的只有，其反应为：；阴极区只有发生反应，其反应为：。由水的电离方程式：，电解过程中，溶液中的减少，促进水的电离，阴极区浓度增大，溶液呈碱性。（4）由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解后向阴极移动，所以纯净的KOH溶液从阴极区导出。答案：（1）（2）（3）①②放电，促进水的电离，浓度增大③B三、以电解原理为信息源，考查推理能力例3下图中各物质的组成元素都属于短周期元素，D

5、、E是工业上用途广泛的两种重要化工原料，F是日常生活中常见的金属，J是一种耐高温材料（图中参与反应的水和反应生成的水均未标出）。（1）反应①的化学方程式为；（2）反应②③④的离子方程式分别为：②；③；④。（3）D中存在的化学键有；设计实验检验E的成分：。解析：本题以电解原理为信息源考查综合推理能力。题目中关键信息：“F是日常生活中常见的金属”，F锁定在铁、铝范围内，又因为铁不属于短周期元素，所以F只能是铝；“电解A生成三种物质”，括号中注释：参加反应和生成的水均省略。说明电解时有水参与反应，由“B与C点燃生成E”说明B和C中至少有一种气体，电解水溶液产

6、生气体主要有四类：氢气和氧气（实质电解水）；氯气和氢气（电解活泼金属的氯化物类溶液）；氧气（如电解硫酸铜溶液、硝酸银溶液）；氢气（用较活泼金属作电极，电解氯化钠、氢氧化钾等溶液）。结合E是工业用途广泛的重要化工原料，说明E为氯化氢。A可能为氯化钠、氯化钾等，但是，钾为第4周期元素，所以A为氯化钠。由此可推知D为氢氧化钠、B为氢气、H为偏铝酸钠、I为氢氧化铝、J为氧化铝（高熔点，硬度大）。答案：（1）（2）②③④（3）离子键、极性共价键；取E的溶液两份，分别装入试管中，向其中一份加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，则说明E含氢元素；向另一试管中加入硝酸银溶液，

7、再滴加稀硝酸，若有白色沉淀生成，则E中含有氯元素，说明E为氯化氢。