专题二化学反应与能量变化1

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1、专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度导言：化学反应的特点生成新物质、质量守恒、吸热或放热、快与慢、转化率高与低......一、化学反应速率：定义：化学反应速率就是指化学反应进行的快、慢表示法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。计算公式：VB=[注意]1、公式中的浓度是指物质的量浓度mol/l；2不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示，因为它们的浓度是常数-------(?)3、VB的单位是mol/l•smol/l•minmol/l•h等4、VB是平均值，只取正值5、用不同物质表

2、示的VB之比=例1、在一定条件下，一份双氧水样品经过2分钟，H2O2的浓度从5×10-2mol/l下降到3χ10-2mol/l.该双氧水在这2min中分解的平均速率是多少?例2、合成氨开始时N2是2mol/l，H2是5mol/l，2分钟后N2变为1.8mol/l,求:VN2、VH2、VNH3?例3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成生成C，且反应速率分别用VA、VB、VCmol/l•min表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA；3VC=2VB；VC=2VA、则此反应可表示为()A、A+B=CB、2A+2B=

3、3CC、3A+B=2CD、A+3B=2C例4、反应A+3B=2C(各物质均为气体)，下列各数据表示在不同条件下的反应速率，其中最快的是()A、υA=0.01mol/l•sB、υB=0.02mol/l•sC、υB=0.6mol/l•minD、υC=1.0mol/l•min例5、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器内，使其发生如下反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应反应速率为0.01mol/l•min,则n值为()A、4B、3C、2D、1二

4、、影响化学反应速率的因素1、内因:反应物的本性-是主要因素2、外因实验一：温度对化学反应速率有影响实验二：催化剂对化学反应速率有影响实验三：浓度对化学反应速率有影响[规律1]：其它条件相同时，增加反应物浓度提高化学反应速率-反应物浓度越大，化学反应速率越大[规律2]：其它条件相同时，升高温度可加快化学反应速率-温度越高化学反应速率越大[规律3]：其它条件相同时，催化剂能加快化学反应速率，而且不同催化剂催化效果不同[总结]影响化学反应速率大小的因素有：1、内因-----主要因素物质本身的性质2、外界条件⑴C对υ的影响其它条件相同

5、条件下，反应物浓度越大，υ越大⑵T对υ的影响其它条件相同条件下，反应温度越高，υ越大⑶P对υ的影响P对气体反应物而言：其它条件相同，反应物气体压强越大，υ越大。反应物气体压强越小，υ越小。注意⑴参加反应的物质是固体或液体或溶液；P对υ的无影响即υ不变⑵参加只对气体反应的υ有影响⑶密闭容器===容积不能改变⑷催化剂对υ的影响催化剂能加快化学反应速率⑸其它因素：反应物的颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、等外界条件对υ也会有影响。作业--P32---33