高考化学工艺流程专题训练.doc

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1、绝密★启用前高考化学工艺流程专题训练一、填空题1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226kJ·mol-1②（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=_______kJ·mol-1。（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c(S-2)的关系是_______。（填字母）A．c(Na＋)=2c(S

2、2－)B．c(Na＋)<2c(S2－)C．c(Na＋)>2c(S2－)D．2c(Na＋)>c(S2－)（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。[KSP(AgBr)=5.4×l0-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=_______。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-

3、6)2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。试卷第19页，总19页（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化

4、合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；3．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3　、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：请回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。（2）

5、漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________□Fe(OH)2+□ClO-+□_____＝□Fe(OH)3+□Cl－（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH

6、—10.5（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。4．利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:试卷第19页，总19页(1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。a．多次用废硫酸浸取b．减小盐泥粒度并充分搅拌c．延长浸取时间(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱

7、性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________；滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为___________；丙二烯的结构简式为___________。(4)一种碱式碳酸镁［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_______________。5．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等