学案：化学平衡图像专题.doc

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1、化学平衡——图像专题学案【学习目标】1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向移动｡增大反应物浓度，正反应速率逆反应速率（填增大、减小或不变）增大生成物浓度，正反应速率逆反应速率减小反应物浓度，正反应速率逆反应速率减小生成物浓度，正反应速率逆反应速率2.压强对于△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平

2、衡向的方向移动;减小压强,v正v逆；平衡向的方向移动｡对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,v正、v逆变化的程度；所以平衡移动｡3.温度在其他条件不变时,升高温度,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向方向移动;降低温度,v正v逆；平衡向方向移动｡4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变反应速率，所以平衡移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。【新课学习】二、化学平衡图象的分析思路一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四

3、看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少三、化学平衡图象的类型１、速率—时间图例1.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断　　　　　　A．　　　B．　　C．　　　D．　　E．4(1)升温，达到新的平衡的是(　　　)(2)降压，达到新的平衡的是(　　　)(3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　)(4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　)(5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　)反应速率v逆v正v正v逆v逆0t1t2时间v正练1：对于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反应

4、,此图中t1时刻改变了条件；t2时刻改变了条件。２、浓度（物质的量）—时间图例2、该反应的方程式t2时刻v正v逆（填>、<、=）练2：600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（）。A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）1C．4min后，若升高温度，A的转化率增大D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。3、含量—时间—温度（或压强或催化剂）图（Ｃ％指产物百分含量，Ｂ％指某反应物百分含量）例3：（１）含量—时间—催化剂则a表示催化剂，b表示催化剂（填

5、使用、不使用）。（２）含量—时间—温度（３）百分含量--压强—时间图像则Ｔ１T2（填>、<、=）则Ｐ１Ｐ2（填>、<、=）4练3：对于反应mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＝QKJ/mol分析下列图像P一定，△H0T一定，m+np+qT一定，m+np+q方法指导：1、先拐先平数值大：判断T、P的大小2、看拐点高低：判断平衡移动方向4、含量—T—等压线(含量—P—等温线)例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　

6、　）方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。练4、反应aA(g)+bB(g)cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）(A)a+b＞c正反应为放热反应(B)a+b＞c正反应为吸热反应(C)a+b＜c正反应为吸热反应(D)a+b=c正反应为放热反应4【课堂练习】1.对于达平衡的可逆反应X＋Y　　W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)

7、X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为___3.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体4.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反

8、应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影