第一节 醇酚(讲解)ppt课件.ppt

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1、新课标人教版高中化学选修5借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。明月几时有？把酒问青天！第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。一、醇、酚的区别醇醇酚醇OHCH3CH2OHCH3CHCH3OHCH2OHOHCH3酚①②③④⑤乙醇醇类二、乙醇(一)乙醇的分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）乙醇比例模型乙醇球棍模型官能团：羟基写作－OH乙烷和乙醇的分子结构

2、对比，分析乙醇在反应中可能断键位置；O—HC—O键的极性较大，易断键（二）、乙醇物理性质：重要有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物颜色：无色状态：液态气味：特殊香味熔点：-117.3℃沸点：78.5℃易挥发密度：比水小20℃时0.789g/cm3溶解性：与水任意比互溶工业酒精约含乙醇96%以上(质量分数)无水酒精99.5%以上（质量分数）医用酒精75%（体积分数）如何检验酒精是否含水？用无水硫酸铜检验.变蓝色.④①③H—C—C—O—HHHHH②乙醇的结构式:我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化

3、学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?交流与讨论：（三）、乙醇的化学性质现象:试管中有无色气体生成，该气体可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。(1)与金属钠反应乙醇钠，呈强碱性2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①处O－H键断开，但乙醇分子中－O－H键的极性没有水分子的大，断键相对难。①HHCHHCHOH该反应属于反应。取代②乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼。其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。问题与思

4、考:1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？2、如何检验反应中生成的气体是氢气？3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了断裂？A、C-HB、C-CC、C-OD、O-H4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：H-OHC2H5-OH钠与水的反应剧烈D、O-H>H—OHC2H5—OH由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。如：H—OH>C2H5—OH钠与水、与乙醇反应现象的异同钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式先沉后浮仍为块状没有声音放出气泡缓

5、慢2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑浮在水面熔成球形发出嘶声放出气泡剧烈(2).乙醇的其它取代反应C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O△1）乙醇和氢卤酸的反应乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。现象：剧烈反应，生成油状液体。总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。R一OH+HX→R一X+H2O△通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。浓硫酸的作用：与溴化钠反应获得氢溴酸。（取代反应）2）分子间脱水断键位置：R—O—

6、HH—O—RCH3CH2OH+HOCH2CH3浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2O具有羟基结构的分子都可以发生分子间脱水反应乙醚本实验中浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂体积比：乙醇∶浓硫酸=1∶3加药品顺序：乙醇→浓硫酸3)酯化反应1818OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。(一般)注意：可逆反应C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸

7、乙酯乙酸甲酯如：醇还可以与一些无机含氧酸(如H2SO4、HNO3等)发生酯化反应。（取代反应）(3)氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃②能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙醇有还原性，且最终被氧化为乙酸(淡蓝色火焰)①燃烧③催化氧化(实验3-3)2Cu+O22CuO△CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O△红色变为黑色Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）现象:总:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu△Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。lichuan

8、ofhubei有机物的氧化反应、还原反应的含义：氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（失H或加O）还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（加H或失O）醇被氧化的机理:去H的反应①-③位断键①③R2—C—O—HR1H+O22生成醛或酮+2H2O—C=OR1R22Cu△②★连接-OH的碳原子上必须有H,才发生去氢氧化(催化氧化)。练习写