高考化学一轮习题精炼22氮和磷

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1、高考化学一轮复习习题精练1.(河北石家庄质检)下列说法中，不正确的是（）A.少量白磷可以保存在煤油中B.少量金属钠可以保存在煤油中C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中D.漂白粉需要密封保存解析：白磷是非极性分子，易溶于有机溶剂，因此不能保存在煤油中，少量白磷应密封保存在水中。答案：A2.对比下列三个反应式：O+O====O2；ΔH=-497kJ·mol-1N+N====N2;ΔH=-948kJ·mol-1Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242kJ·mol-1可以得出的结论是()A.氮元素不能形成同素异形体B.在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多C.氮的非金属性最强D.氮、氧、氯的单质在自然界

2、都能稳定存在解析：由题所给三个反应的反应热数据可知，N原子形成N2分子时所放出的能量远大于O、Cl形成O2、Cl2分子时放出的能量，故在常温下N2比O2、Cl2要稳定得多。答案：B3.(广东广州高三模拟)最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显，下列关于NO的说法正确的是()A.NO是亚硝酸酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸解析：亚硝酸(HNO2)的酸酐是N2O3而不是NO，故A错。NO可以通过人工合成，也可以通过雷电作用生成，故B错。某些含低价氮元素的物质如NH3的氯化产

3、物：4NH3+5O2====4NO+6H2O，故C正确。NO与O2按4∶3的体积比混合后与足量水反应可完全转化为HNO3：4NO+3O2+2H2O====4HNO3。答案：C4.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（

4、3）中剩余1体积的氮气。显然选择B。答案：B5.NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.任意比解析：存在4NO+5NH3====4N2+6H2O，6NO2+8NH3====7N2+12H2O反应，依据氧化还原反应的计算规则——化合价升高和降低的价态相等，知道NO与NO2的体积之比为1∶1，故A正确。答案：A6.关于磷的叙述中，正确的是()A.白磷没有毒性而红磷有剧毒B.白磷在空气中加热到260℃可转

5、化为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.少量的白磷应保存在水中解析：此题考查红磷、白磷的性质比较与应用，难度不大，只需记住它们的性质即可。白磷必须隔绝空气加热才可转变为红磷，否则将会燃烧；白磷着火点低，在空气中因氧化放热而易自燃，且有剧毒，所以用于制安全火柴的是红磷；为防止白磷被氧化，可加水密封以隔绝空气。答案：D7.(山东烟台高三模拟)五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是()A.N2B.NO2C.NOD.N2O5解析：根据化合价判断，P2O5具有很强的脱水性，反应后生成物中氮元素的化合价不发生变化，仍为

6、+5价。答案：D8.(吉林长春高三测试)As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是()A.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐B.As2O3的晶体为原子晶体C.As2O3既能被氧化，又能被还原D.砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应解析：H3AsO4的酸酐是As2O5，而不是As2O3，故A错。由已知条件As2O3晶体在193℃升华，可知其为分子晶体，故B错。由As2O3制成亚砷酸(H3

7、AsO3)注射液时砷元素价态没有发生变化，所以为非氧化还原反应，故D错。又As2O3中As元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5)价之间，所以As2O3既能被氧化，又能被还原。答案：C9.GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。（1）Ga和As的最外层电子数分别是___________________________________________