无水氯化铝的制备题目

《无水氯化铝的制备题目》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)→2A1Cl3 +3H2。完成下列填空：（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______(选填序号)。a．防堵塞    b．防倒吸   c．平衡气压   d．冷凝回流E瓶的作用

2、是_______。（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。a．吸收HCl   b．吸收Cl2      c．吸收CO2     d．吸收H2O（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变

3、，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______ 【答案】 （1）NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl↑；（2）浓硫酸，B；（3）a；使AlCl3冷凝、收集AlCl3；（4）ad；（5）抑制AlCl3水解；4；（6）制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸【解析】试题分析：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl3。（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl

4、气体。（2）干燥HCl气体用浓硫酸。试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O2反应。（3）AlCl3升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞。E瓶的作用是将AlCl3冷凝、收集。（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl3水解。（5）若用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，通入HCl是为了防止AlCl3水解。所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl3·6H2O转化为Al2(OH)n

5、Cl(6-n)后，相对原子质量是原来的40%，即，代入各原子的相对原子质量，可得n=4。（6）二氧化锰和浓盐酸反应生成的Cl2中含有HCl，Al与HCl反应会生成H2，H2、Cl2混合加热容易发生爆炸。考点：考查化学实验原理，实验装置的作用，实验数据的处理，实验装置的改进等内容。（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金

6、属铝作用制得。   某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。                              （1）A装置中发生反应的化学方程式为                                       ；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为                   、                      ；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是                       

7、            ；（4）F装置所起的作用是                                        。 【答案】 （1）(浓)（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）。【解析】