高考新题型——无机流程题复习

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1、高考新题型——无机流程题复习郑耀辉[考纲要求]：1、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。2、了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业原理。3、从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。[呈现形式]：流程图、表格、图像[知识落点]：基本理论、元素化合物、实验【知识积累一】化工生产主要解决六方面问题：1、解决将原料转化为产品的生产原理；2、除去杂质并分离提纯产品；3、提高产量与产率；4、减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、原料的来源既要丰富，还要考虑成本；6、生产设备简单，生产工艺

2、简便可行。【知识积累二】常见与工业生产有关的化学反应——传统工业不能丢①工业制粗硅、②制漂白粉、③工业制硫酸、④合成氨工业、⑤工业制硝酸⑥氯碱工业、⑦工业制玻璃、⑧工业制纯碱【知识积累三】常见于生产生活相关的物质相关物质化学式或名称加碘食盐中含碘物质KIO3半导体材料Si、Ge光导纤维SiO2硅酸盐工业玻璃、水泥、陶瓷饮用水净水剂铁盐、铝盐—明矾饮用水消毒剂Cl2、ClO2、漂白粉、O3、H2O2、NaClO常用漂白剂活性炭、SO2、HClO、H2O2、Na2O2、O3大气污染物CO、SO2、NO2、NO等[典例导悟]：1、从粗产品硫酸锌固

3、体中除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III晶体趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表。沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。“酸浸”时适当补充少量水的原因是。（2）滤液I加入酸性KMnO4所发

4、生反应的离子方程式为。加入ZnO的原因是。（3）滤渣III的成份主要是。（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、、过滤、冼涤、小心干燥。[典例分析]：（1）增大硫酸浓度，或加热升高温度，或边加硫酸边搅拌，或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3分）因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O，加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）（3）Zn、Cd、Cu（3分，每个1分）（4）

5、蒸发浓缩冷却结晶（每个1分）[知识整合]：一、熟悉工业流程的几个常用关键词1、浸出：固体加入水（或酸）中溶解。2、酸浸：加入酸溶液使××进入溶液。3、水洗：除去水溶性的杂质。乙醇洗：减少晶体的溶解损失。4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易提取的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘等。5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）6、碱作用：去油污，去氧化膜，溶解Al、SiO2，调节pH促进水解（沉淀）7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子8、控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，便于过滤分离9、煮沸：促进水解

6、、聚沉，有利于过滤；除去溶解在溶液中的气体如O210、趁热过滤：减少××损失；提高纯度二、工业生产流程的主线与核心：主线主产品，支线副产品，回头为循环。原料无机矿物核心化学反应所需产品预处理分离提纯排放物无害化处理循环利用三、解题策略1、快速浏览，明确实验目的，拿到基本分。2、提炼信息，逐个小题分析，区分相关与不相关流程问题。43、胆大心细，规范作答，不留遗憾。[挑战高考]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的工艺流程：粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色

7、溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氢溴酸冰水混合①根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为。（2）混合①中使用冰水的目的是。（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则

8、用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为。[参考答案]（1）SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H