高二化学上册课堂达标检测34

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课后提升作业九温度、催化剂对化学平衡的影响(45分钟　100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2016·鹤壁高二检测)已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0,下列说法正确的是　(　　)A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反

2、应平衡正向移动【解析】选B。升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短达到平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,D错。【补偿训练】利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g)　ΔH>0下列说法错误的是　(　　)A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.

3、对反应二,在180~200℃,温度越高,反应的Ni(CO)4(g)越多【解析】选C。反应一的正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正确;反应一以CO为原料,反应二产生CO,故其可以循环使用,B正确;升高温度,反应一和反应二的速率都增大,C不正确;反应二正反应是吸热反应,在180~200℃,温度越高,反应正向移动,反应的Ni(CO)4(g)越多,D正确。【延伸探究】(1)升高温度吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,这种说法是否正确?提示:不正确。升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,正逆反应速率都加快。(2

4、)反应一中达到平衡后加入Ni(粗,s),平衡正向移动,这种说法是否正确?提示:不正确。加入的Ni(粗,s)为固体,不影响化学平衡的移动。2.下列有关反应限度的叙述正确的是　(　　)A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,溶液颜色会变化【解析】选B。A、C错,催化剂能改变反应速率,但不能使平衡移动;D错,由于K+、Cl-不能使平衡移动而不使溶液颜色变

5、化。【补偿训练】对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是　(　　)A.加入一种反应物　　　B.增大体系的压强C.升高温度D.使用催化剂【解析】选C。当一个平衡体系中有固体存在时,加大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化,平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度,化学平衡一定发生移动,因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率,所以化学平衡不移动。3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平

6、衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是　(　　)A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【解析】选C。颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平

7、衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。【易错提醒】要熟记特殊气体的颜色,NO2为红棕色,N2O4为无色。4.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他条件不变的情况下　(　　)A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变【解析】选B。反应的ΔH与外界条件无关,A项错误;反应前后气体体积不变,改变压强

8、平衡不移动,反应放出的热量不变,B项正确;升高温度,平衡左移,反应进行程度减小,