高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用

高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用

ID:14142915

大小:166.50 KB

页数:10页

时间:2018-07-26

高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用_第1页
高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用_第2页
高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用_第3页
高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用_第4页
高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用_第5页
资源描述:

《高中化学专项复习之化学计量在实验中的应用》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、高中化学专题复习化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量基本概念1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。2.摩尔1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。2.符号是mol。3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。例如:1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH+表示1mol氢离子,但如果说“1m

2、ol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。4.计算公式:n=N/NAn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm(标准状况下:Vm=22.4L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩

3、尔(mol)。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1mol苹果的说法是错误的。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1molH表示1摩尔氢原子,1molH2表示1摩尔氢分子,1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢,应该说1mol氢原子(或分子或离子)。3.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是

4、mol-1,而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。例如:1molO2中约含有个6.02×1023氧分子2molC中约含有1.204×1024个碳原子1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-;nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol

5、或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒 ①1mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和

6、NA中,已知任意两项求第三项①NA有单位:mol-1②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023mol-1M=①在M、n和m中,已知任意两项求第三项②先求M,后求MrM的单位取g/mol时,m的单位取g;M的单位取kg/mol时,m的单位取kgmnN①在m、NA、M和N中,已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:M××NA质量物质的量粒

7、子数(m)÷M(n)NA÷(N)【例1】 下列说法中正确的是(  )A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.64g氧相当于2mol氧D.1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2.气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况

8、下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol-1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202kPa时,Vm为22.4L·mol-1。特别提醒 利用22.4L·mol-1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误:①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol-1。②忽视气体所

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。