市场营销策划书怎么写

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1、市场营销策划书怎么写2011年广东省高考化学科专题复习之三《反应热》【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则,理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义,掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热:⑴概念:。⑵符号:⑶单位:。⑷辨析:一般情况下,物质越稳定,具有的能量就越;物质越不稳定,具有的能量就越。如果在一个化学反应中,反应物的总能量大于产物的总能量,则该反应就是反应,此时的ΔH0;反之,则为反应,此时的ΔH0。因此:ΔH=物的总能量-物的总能量;又知一种物质的键能之和越大

2、越稳定,具有的能量就越低。则:ΔH=物的键能总和-物的键能总和。2.热化学方程式:⑴概念:。⑵含义:。⑶书写规则:①、②、③、④。⑷注意点:①注明在什么温度和压强下进行,若不注明,则代表;②化学计量数代表,因而可为分数;③必须在每种物质化学式后的括号内标明;④在热化学方程式后,注明反应的热效应,即,在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热:⑴概念:。⑵注意点:①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热:⑴概念:。⑵注意点:①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律:

3、⑴概念:。⑵含义:。6.自我练习:⑴已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量,请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式:。⑵1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃,已知水的比热容为CkJ/(g·℃),试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式:【例题解析】[例1]⑴已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。⑵已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH=+Q3kJ

4、/mol,则Q3与Q1或Q2关系为_____。⑶已知:Q1=484,Q2=572,则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路:。易错点:。[例2]已知:⑴C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394kJ/mol。⑵2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol。则反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少?解题思路:。易错点:。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时,放出101.3KJ热量,写出该反应的热化学方程式:;已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH

5、=-572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ/mol试填空:⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4,放出的热量由大到小的顺序是:;⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4,放出的热量由小到大的顺序是:。思维方法:。展望高考:2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热

6、量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是思维方法:。展望高考:【针对训练】A.基础训练1.已知下列两个热化学方程式:2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6kJ/mol;C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液);ΔH=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()A.1:

7、3B.3:1C.1:4D.1:12.已知:CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液);ΔH=-Q1;2H2(气)+O2(气)=2H2O(气);ΔH=-Q2;2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-Q3。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q23.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。完全燃烧一定质量

8、的无水洒精,放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2,消耗50mL8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。

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