高考总复习之高中化学方程式总结加强版

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1、高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结加强版化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节氯化氢14、15、16、（14、15结合）第45页共45页高中化学方程式总结17、18、19、20、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2Cl2+H2==2HClCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O==HCl+HClO2Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCl2+2KBr==2KCl+Br2Cl2+H2S==2

2、HCl+SCl2+2H2O+SO2==2HCl+H2SO4CuCl2===Cu+Cl2第45页共45页高中化学方程式总结Cl2+CH4-----CHCl3+HCl(取代反应)Cl2+C2H4-----ClCH2-ClCH2(加成反应)Cl2+C6H6-----C6H5Cl+HClMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2NaOH+HCl==NaCl+H2ONaCl+H2SO4(浓)==2NaHSO4+HClAgNO3+HCl==AgCl+HNO32AgCl==2Ag+Cl2NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO32

3、NaCl+2H20==2NaOH+H2+Cl22HClO==2HCl+O2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO第三节氧化还原反应21、22、23、24、25、26、27、第45页共45页高中化学方程式总结28、第四节卤族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章摩尔反应热第一节摩尔38、39、第二节气体摩尔体积40、第三节物质的量浓度41、第四节反应热42、43、44、45、第三章硫硫酸碳氮第一节硫第45页共45页高中化学方程式总结46、47

4、、48、49、50、51、第二节硫的氢化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）63、64、65、66、67、第45页共45页高中化学方程式总结68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节硫酸的工业制法77、78、79、第四节硫酸硫酸盐80、81、82、83、84、85、86、87、88、第45页共45页高中化学方程式总结89、90、91、92、93、94、95、96、97、第五节碳高温点燃点燃1.碳和氧气反应C+O2=====CO22C+O2=====2CO△2.

5、碳和氧化钙在高温下反应3C+CaO====CaC2+CO↑△3.碳还原氧化铜C+2CuO=====Cu+CO2↑△4.碳和浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2↑+2H2O高温5.碳和浓硝酸反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O高温6.碳和二氧化碳反应C+CO2====2CO高温7.碳和水蒸汽反应C+H2O====CO+H2△8.碳在高温下还原二氧化硅C+SiO2=====Si+2CO↑点燃9.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO====Cu+CO210.镁在二氧化碳中点燃2Mg+CO2=====

6、2MgO+C11.二氧化碳溶于水并电离CO2+H2OH2CO3H++HCO3-12.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO313.二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)214.二氧化碳通入次氯酸钙溶液CO2+Ca(ClO)2+H2O====CaCO3↓+2HClO15.二氧化碳通入偏铝酸钠溶液CO2+2NaAlO2+3H2O====Na2CO3+2Al(OH)3↓16.二氧化碳通入硅酸

7、钠溶液CO2+Na2SiO3+H2O====Na2CO3+H2SiO3光17.二氧化碳通入苯酚钠溶液CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH↓+NaHCO3叶绿素18.二氧化碳在光照条件下产生氧气6CO2+6H2OC6H12O6+6O2第45页共45页高中化学方程式总结1.潜水艇供氧原理2CO2+Na2O2====2Na2CO3+O22.铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3煅烧3.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O△4.工业制取二氧化碳CaCO3======CaO+

8、CO2↑5.硅和氧气反应Si+O2===SiO26.硅和氟气反应Si+2F2===SiF47.硅和氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑8.硅和氢氟酸反应Si+4HF===SiF4↑+2H