高一化学必修知识点复习教案5

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1、第八单元第2讲原电池与化学电源解读与阐释考纲要求权威解读1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。　　常见的考查形式：①原电池的工作原理及电极反应式的书写(近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查)；②设计原电池，并绘制装置图。梳理与整合一、原电池的工作原理导学诱思下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：____________________；负极：______________________。教材回归1．概念原电池是将______转变为____的装置。2．工作原

2、理如图以铜锌原电池为例：(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。(2)电子流向：从____极流向____极。(3)电流方向：从____极(____)流向____极(____)。3．电极材料及反应式电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型____反应____反应电池反应式4.原电池的构成条件原电池的形成需要满足以下三个条件：(1)有电解质溶液或熔融电解质(2)一般是活泼性不同的两电极(3)形

3、成闭合回路　　原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。二、化学电源导学诱思铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？答：________________________________。教材回归1．一次电池(1)锌锰干电池碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量大，储存时间长，能提供较大电流并连续放电。其中负极是____，正极是______，电解质是KOH，其电池反应方程式为Zn＋2MnO2＋2H2O==

4、=＋Zn(OH)2。(氢氧化氧锰)(2)银锌纽扣电池银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2。其中____为负极，______为正极，电池反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。2．二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖______，负极板上覆盖____，电解质是硫酸。其放电反应是______反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为__________________________________________，正极

5、反应为__________________________________________________，因此其充放电反应可表示为____________________________________________________________________。3．燃料电池(1)燃料电池的工作原理利用燃料和氧化剂之间发生的____________，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地提供电能。(2)氢氧燃料电池氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以____为燃料，____为氧化剂。除具有

6、能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反应为H2＋O2===H2O。在酸性电解质中电极反应式为：负极：______________，正极：____________________。理解与深化一、原电池的工作原理1．原理图示2．注意点(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。【例1】某燃料电池所用的原料为H2和空气(含一定量的CO2)，电解质为熔融的K2CO3。电池的总

7、反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。下列说法中正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．正极反应为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑B．电池工作时，电解质中CO的物质的量将减小C．电池工作时，电解质中CO向负极移动D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极导线中的电流是从正极流向负极，而原电池内溶液中的电流(阳离子)正好相反，是从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，这样才能形成闭合回路。对点训练1(改编自2010·广东理综)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述