1第4讲 得失电子守恒与氧化还原反应方程式

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1、第4讲得失电子守恒与氧化还原反应方程式一、氧化还原反应基础知识１．氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。２．特征（判断依据）：元素化合价的升降。有机反应中还经常用H、O元素的得失来表示氧化反应和还原反应：得O或失H是氧化反应，得H或失O是还原反应。３．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系（1）置换反应一定是氧化还原反应。（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。（3）化合反应可能是氧化还原反应。（4）分解反应可能是氧化还原反应。规律：除同素异形体之间的转化（如2O3＝3O2），反应式中出现单质的反应都是氧化还原反应。４．氧化还原反应中相关

2、概念：失电子——化合价升高——被氧化，发生氧化反应——是还原剂（具有还原性）得电子——化合价降低——被还原，发生还原反应——是氧化剂（具有氧化性）５．氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法、单线桥法）例1．分别用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应Fe2O3＋3CO△2Fe＋3CO2【解析】双线桥法：口诀“一标变价，二画线桥，三注电子得和失”单线桥法:６．定量关系：化合价升高总数＝化合价降低总数（失电子总数＝得电子总数）例2．对于2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还

3、原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.01NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂【解析】第3页共3页1mol2mol0.02mol７．氧化还原反应的类型（1）不同物质、不同元素间的氧化还原反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）同一物质不同元素间的氧化还原反应，如：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）“归中反应”：2H2S+SO2＝3S+2H2OKClO3+5KCl+3H2SO4＝3K2SO4+3Cl2↑+3H2O（4）“歧化反应”：Cl2＋2NaOH＝NaCl

4、+NaClO+H2O；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑８．氧化还原反应方程式的配平（1）原理：“先电荷守恒（化合价升降守恒），后质量守恒”（2）步骤：“一标变价，二画线桥、三注电子得失”例3．配平下列氧化还原反应方程式，指出氧化剂和还原剂。（1）Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O氧化剂还原剂。（2）Cu＋H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋氧化剂还原剂。（3）Fe3＋＋Fe＝Fe2＋氧化剂还原剂。【答案】（1）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O氧化剂HNO3还原剂Cu。（2）1Cu＋2H2SO4（浓）△1CuS

5、O4＋2SO2↑＋2H2O氧化剂H2SO4（浓）还原剂Cu。第3页共3页（3）2Fe3＋＋1Fe＝3Fe2＋氧化剂Fe3＋还原剂Fe。第3页共3页