酸碱中和滴定中的计算

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1、专题3第二单元　溶液的酸碱性（教案）　　　丽水学院附中　杨帆　第一节　溶液的酸碱性　教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系3.通过练习掌握pH的简单计算4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用教学重点难点：溶液酸碱性的本质　溶液的pH的简单计算教学方法：自学讨论教学用具：CAI课件　PH试纸　稀盐酸　食盐溶液　碳酸钠溶液等教学过程：第一课时[问题情景]　前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在

2、不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？　　问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？　　　　　2.你对网友的质疑怎么看？[温故知新]　　　1.请写出

3、水的电离方程式：________________________2.水的离子积表达式：Kw=　　在25℃时其值是_____________3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，Kw会不会变？将水加热到100℃时Kw会不会变？[交流讨论]　水的电离平衡的移动思考水的电离平衡是如何移动的，计算并填写表格条件平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性Kwα加入0.1mol/LNaCl加入0.1mol/LNaOH加入0.1mol/LHCl升高到100℃根据上表回答下列问题：1.溶液的酸碱性与C(H+)、

4、C(OH-)之间有什么关系？1.溶液中性的本质是C(H+)＝1×10-7　mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？[归纳小结]1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+)1×10-72.25℃时酸性溶液：C(H+)＜1×10-7中性溶液：C(H+)＝1×10-7碱性溶液：C(H+)＞1×10-73.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。[问题讨论]　在1m

5、olHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？　　　水电子的氢离子与OH-有什么关系？　　　C(OH-)是怎么求？[小结]　无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的OH-永远相等。[阅读理解]　阅读教材P67页有关PH的内容，思考下列问题。　1.PH与C(H+)的关系___________________________　2.PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_________________________________　3.25℃时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为______________

6、________[问题解决]　完成P67页的问题解决内容。[应用迁移]1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-4试计算溶液的pH=（4）2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-4试计算溶液的pH=（10）[课堂小结]第一节溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性的实质1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+)1×10-72.25℃时酸性溶液

7、：C(H+)＜1×10-7中性溶液：C(H+)＝1×10-7碱性溶液：C(H+)＞1×10-73.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。二、溶液的PH　1.概念　PH=--lgC(H+)　2.与溶液的酸碱性　PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。第二课时：三、PH的计算1.强酸或强碱溶液(溶液pH值的计算　[例题1]　求0.01mol/LHCl溶液的PH解析：C(H+)＝0.01mol/L　PH＝--lgC(H+)　＝　2[例题2]　将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH　　　解析：所得溶液的物质量的浓度为　C（N

8、aOH）＝