无机及分析化学教材习题解答

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1、第一章习题一、填空题1．稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透现象。2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用。3．在15℃和97kPa压力下，15g氮气所占有的体积为13升。4．在20℃和97kPa压力下，0.842g某气体的体积是0.400L，这气体的摩尔质量是52.89g•mol-1。5．试比较下列溶液的沸点：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。6．试比较下列溶液的凝固点：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=

2、0.1mol•L-1甲醇水溶液=0.1mol•L-1苯甲醇水溶液。7．试比较下列溶液的渗透压：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。二、选择题1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？（D）A.凝固点B.沸点C.渗透压D.颜色2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（B）A.敏化作用B.保护作用C.加聚作用D.聚沉作用3．等体积：0.1mol•L-1KI和：0.1mol•L-1AgNO3溶液混合制成的

3、AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是（C）A.Na2SO4B.MgSO4C.FeCl3D.K3[Fe(CN)6]4．溶胶的基本特征之一是（D）A.热力学上和动力学上皆稳定的系统B.热力学上和动力学上皆不稳定的系统C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D.热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5．25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-178的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（C）A.∏1<∏2B.∏1>∏2C.∏1=∏2D.无法确定6．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时

4、，若AgNO3过量时，此溶胶（B）A.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定7．加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快（A）A.Al2(SO4)2B.CaCl2C.Na3PO4D.MgCl28．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（A）A.溶剂蒸气压降低B.溶液的蒸气压升高C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。（×）2．溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。（√）3．凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关

5、。（×）4．1mol•L-1K2SO4溶液和1mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。（×）5．拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。（√）6．理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。（√）7．在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（√）8．稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（×）四、问答题1．为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2．为什么人体发烧

6、时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3．为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？78答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4．胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5．胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质——丁达尔现象（2）布朗运动（3）带

7、电荷6．道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1．在100kPa和100℃混合0.300L氢0.100L氧,然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解：2H2+O2→2H2O爆炸前爆炸后爆炸后：2．在25℃时，初始压力相同的5.0L氮和15L氧压缩到体积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力是150kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力

8、。78解：（1）混合前：混合后：混合前后n数相等∴也可这样计算：（2）（3）3．0℃时将同一初压的4.0LN2和1.0LO2压缩到一个体积为2.0L的真空容器中，混合气体的总压力为253kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解：(1)混合前后气体摩尔数相等78（2）（3）4．容器内装有温度为37℃，压力为1MPa的氧