【生物】吉林省吉林一中2013-2014学年高二上学期11月月考

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1、陕西省西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Al：27Fe：56第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列物质能导电，且属于电解质的是A．二氧化硫的水溶液B．熔融态氯化钠C．铜D．冰醋酸2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④3、决定化学反应速率快慢的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的

2、性质D．催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率是由内因和外因共同决定的，但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定，所以选C。17考点：本题考查的是化学反应速率的影响因素。4、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率5、实验中要快速制取氢气，最好的方法是A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌与稀硫酸反应6、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g

3、)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS<0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG>0，反应是个非自发的反应；故选D。17考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强

4、C．反应物的转化率D．正、逆反应的速率8、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)9、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴　　　B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡1710、在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电

5、离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱【答案】A【解析】试题分析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓

6、度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。考点：本题考查的是弱电解质的电离。1712、下列叙述正确的是A．水煤气是一次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是二次能源13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解14、下列说法中，正确的是A．溶于水的强电解质在水中完全电离B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质1715、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都

7、充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+B2（g）====2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为A．等于P％B．大于P％　C．小于P％　　D．无法判断16.在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6molB．等于1molC．大于0．6mol小于1molD．大于1mol【答案】C【解析】

8、试题分析：上述反应再通入水蒸气增大了反