化学反应速率教案

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1、化学反应速率教案化学反应速率（第一课时）1、教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。②、通过实验测定某些化学反应速率。③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定某些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。②、培养学生的比较分析思维品质。2、教学重点、难点：化学反应

2、速率的表示方法和简单计算3、教学过程：[引言]在制取氢气的实验中我们所用的试剂是锌粒和盐酸溶液，那我们可以观察到会产生大量的气泡，那如果我们将盐酸溶液换成酸性较弱的醋酸又会产生什么样的实验现象呢？[复习]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[板书]运动速率：单位时间内物体移动的距离v=s/t；单位：m/s[提问]将物理的运动速率与化学反应的快慢相比较，请同学们想一想，用锌粒分别与盐酸和醋酸反应，因为盐酸酸性比醋酸强，所以锌粒

3、与盐酸反应会更快。那说明不同的化学物质在参加反应时有快慢之分。所以我们可以用一个新的物理量来表示化学反应的快慢，即化学反应速率。[板书]第一节化学反应速率[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？[指导学生阅读]请阅读课本P48-49有关内容，回答上述问题。[板书]一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为

4、0.50mol/L.[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。[讲授]（内容略）[设问]在同一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？[讲评]（1）H2和NH3的物质的量依次为2mol、2

5、mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2[板书]3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。（2）必须指明所对应的物质。[讨论]请同学们

6、谈谈研究化学反应速率的意义。[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。[讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：(1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一个平均值。

7、[指导学生完成下列练习]1、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。1、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟