1、第3章《水溶液、弱电解质的电离、盐类的水解》练习一、选择题1.下列水溶液的浓度均为0.1mol/L,按溶液PH值由大到小排列正确的是()①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3 溶液 A.②①⑤④③B.②①③④⑤C.③⑤④②①D.③④⑤②①2.在pH=1的硫酸溶液中,由水电离出来的H+浓度为()A.0B.0.1mol.L-1C.10-7mol.L-1D.10-13mol.L-13.下列溶液,一定呈中性的是()A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B. [H+]=1×10-7mol
2、·L-1 的溶液 C. pH=14-pOH 的溶液 D. pH=pOH 的溶液4.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③弱酸强碱V(HX)=V(YOH)④强酸弱碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④5.下列有关水的电离的说法正确的是()A.将水加热,KW增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体,