高三《盐类水解的原理及其应用》复习资料

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1、高三《盐类水解的原理及其应用》复习资料课　　件www.5y　　kj.com　　　　【环节一：自主复习】　　情境素材　　.　　焊接钢铁时常用的焊药含NH4cl，其作用是消除焊接处的铁锈。　　2.　　草木灰（主要成分k2co3），用水调成糊状，可以去除灶台或水泥地上的油污。　　3.　　“肥混灰，灰混肥，肥灰相混损肥粪”　　　　盐　　分析内容　　NH4cl　　k2co3　　加盐前水的电离平衡　　加盐时，盐的电离方程式　　进一步变　　化　　生成的弱电解质　　水的电离平衡移动　　用水解离子方程式解释应用原理　　NH4cl溶液可用于去除铁锈　　k2co3溶液可去除油污　　【环节二：明确

2、目标】　　、　　通过分析情境素材，树立微粒观、变化观，再认识盐类水解的原理，能够熟练书写盐类水解的离子方程式。　　2、　　基于微粒观、平衡观，能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。　　※学习重点、难点：盐类水解的原理；盐类水解的应用。　　【环节三：任务合作】　　任务合作：再认识盐类水解的原理；再分析盐类水解的应用　　步骤1：思考交流　　1、评价与订正“自主复习”的书写。　　2、下列几种盐溶液：①kclo　　②cH3cooNa　　③NH4No3　　④cucl2　　⑤Na2So4　　⑥kcl　　⑴呈酸性的有　　；呈碱性的有　　；呈中性的有　　；　　　　⑵写出上述物质中能发生水

3、解反应的离子方程式：　　　　　　　　；　　　　步骤2：总结升华　　盐类水解的原理　　、　　概念：在溶液中盐电离出来的　　跟水电离出来的　　结合生成　　的过程。　　2、　　水解的微粒：　　U　　　　　　　　　　3、　　水解的条件：生成　　U　　　　　　　　4、　　水解的实质：　　水的电离平衡　　5、　　水解的规律：　　　　　　U　　6、　　书写盐类水解离子方程式：　　一般形式：弱离子＋H2o弱电解质＋H＋　　方法要求：　　一判断：判断弱离子，书写化学式。　　二规范：单水解写“　　”，不标“↑”、“↓”；彻底的双水解写“=”，要标“↑”、“↓”　　三注意：多元弱酸根　　书写，多

4、元弱碱阳离子一步完成。　　步骤3：迁移应用　　请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。　　①生活：热的纯碱液去油污效果更好。　　②实验室：配制Fecl3溶液时，常加入少量的Hcl。　　③工业：泡沫灭火器的药品分别是NaHco3溶液和Al23溶液。　　结合上述实例小结：　　盐类水解的外因：　　　　　　等　　【环节四：归纳总结】　　请将本节课的知识点，依据其关联，完善下列思维导图。　　【环节五：考题赏析】　　.（20xxxx）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（　　）　　A．氯化铵溶液　　B．氢氧化钠溶液　　c．碳酸钾溶液　　D．饱和石灰水　　2.（XXxx）下列离子

5、方程式中，属于水解反应的是:（　　）　　A、HcooH+H2oHcoo—+H3o+　　B、co2+H2oHco3—+H+　　c、co32—+H2oHco3—+oH—　　D、HS—+H2oS2—+H3o+　　3.（XX全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是　　选项　　现象或事实　　解释　　A.　　用热的纯碱溶液洗去油污　　Na2co3可直接与油污反应[:学科网]　　B.　　源白粉在空气中久置变质　　漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3　　c.　　施肥时，草木灰不能与NH4cl混合使用　　k2co3与HN4cl反应生成氨气会降低肥效

6、　　D　　Fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作　　Fecl3能从含cu2＋的溶液中置换出铜　　4.化合物Socl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴Socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNo3溶液，有不溶于HNo3的白色凝乳状沉淀析出。　　写出Socl2与水反应的化学方程式　　Alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水Alcl3，而用Socl2与Alcl3•6H2o混合共热，可得无水Alcl3，其原因是　　课

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