高中化学 专题3 第3单元 第3课时 盐类水解的应用学案（无答案）苏教版选修4

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1、专题三第三单元盐类的水解第三课时盐类的水解的应用【学习目标】1．知道盐类水解平衡的存在。2．会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。【学习重点】会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。【学习难点】会应用盐类水解原理分析、解释生活现象。【学习过程】【思考】Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，能否在溶液中大量共存？【归纳整理】1.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。【练习】常温的某无色溶液中滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大

2、量共存的是（）A.K+NO3－MnO4－Na+B.Cl－CH3COO－Ba2+K+C.HCO3－NO3－Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42－【思考】25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L），则a、b、c的关系是什么？【归纳整理】2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。【练习】在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是（）A.c(NH4+)

3、＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)【展示】新制和久置的FeCl3溶液对比。【思考】如何避免此种现象发生？【归纳整理】3.配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCl33溶液时要向溶液中加入一些，配制Na2SiO3溶液时要加一些溶液。【练习】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HC

4、l；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.（）A.①②  B.③  C.③④  D.④【思考】盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？【归纳整理】4.试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如Na2CO3溶液是碱性的，不能用瓶塞。NH4F溶液保存时不能放在试剂瓶中。【思考】三氯化铁溶液蒸干再灼烧，得到的主要产物是什么？【归纳整理】5.制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得到的是；又如Al2S3不能在溶液中得到，只能通过法制取。【练习】⑴将下列

5、盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是。①FeCl3②CuSO4③Na2CO3④NaHCO3⑤Al(NO3)3⑵将FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是，试解释原因。【思考】除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？【归纳整理】6.溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。【练习】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁【思考】“灰（K2CO3）混粪（铵态氮肥），粪混灰，灰粪相混损肥分。”这里隐

6、含的就是盐类水解的奥秘。你能用所盐类水解知识解释吗？【归纳整理】7.要合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会（板结）；铵态氮肥不能和混合使用。【练习】下列各组物质能一起混合施用的是（）　A.铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用　C.重钙施入碱性土壤中D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用3【思考】抗洪救灾时用来净水的药剂是什么？它如何利用盐类水解的原理来净水的呢？【归纳整理】8.利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水

7、。制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是；用明矾净水的离子方程式是。【思考】大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？【拓展视野】盐的水解与泡沫灭火器【归纳整理】9.盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作等，如如泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应。3